Question

設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3N_A
• B、在Na₂O₂與H₂O的反應(yīng)中，生成1molO₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LH₂O約含有NA/22.4個(gè)H₂O分子
• D、常溫常壓下，1mol氮?dú)夂�有N_A個(gè)氮分子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．依據(jù)n（O）=

m(O)

M(O)

，結(jié)合氧氣和臭氧的分子構(gòu)成解答；
B．依據(jù)過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式以及反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；
C．氣體摩爾體積只適用于氣體；
D.1mol任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒．

解答： 解：A．氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成，n（O）=

m(O)

M(O)

=

22g+26g

16g/mol

=3mol，所以含氧原子總數(shù)為3N_A，故A正確；
B．Na₂O₂在反應(yīng)中既是氧化劑又時(shí)還原劑，因反應(yīng)2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑中2個(gè)Na₂O₂轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，每生成1molO₂則轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；
D．氮?dú)馐怯傻獨(dú)夥肿咏M成，1mol任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒，所以1mol氮?dú)夂�有N_A個(gè)氮分子，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，明確標(biāo)況下水不是氣體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．