【題目】某混和氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種,當(dāng)混和氣體依次通過:①少量澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象);②氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象);③濃H2SO4( 無現(xiàn)象);④灼熱氧化銅(變紅);⑤無水硫酸銅(變藍(lán))(假設(shè)每一次吸收均完全).對該混和氣體成分判斷正確的是

A.一定沒有CO2,肯定有H2

B.一定有COCO2和水蒸氣

C.可能有CO2、NH3和水蒸氣

D.一定有H2、CO2HCl

【答案】D

【解析】

由②可知,混合氣體中一定有CO2,結(jié)合①知,一定有HCl,故一定無NH3,由④⑤知一定有H2,而無法判定是否一定有CO和水蒸氣。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中,可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時間內(nèi)生成n molCO2的同時生成n molC ②單位時間內(nèi)生成n molCO2 的同時生成2n mol CO ③CO2 、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1: 2的狀態(tài) ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) ⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化硫的催化氧化原理為,反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A.在D點(diǎn)時v<v

B.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H<0

C.若B、C點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KC,則KB> KC

D.恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣,平衡向左移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式正確的是(
A.Na2SO4═Na++SO42
B.BaCl2═Ba2++Cl2
C.Al2(SO43═2Al3++3SO42
D.K2S═2K+S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4 mol A氣體和2 mol B氣體在體積為2 L的密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) xC(g),若經(jīng)2 s后測得A的物質(zhì)的量為2.8 mol,C的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol/L。現(xiàn)有下列幾種說法:

2 s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s);

2 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(L·min)

2 s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%;

x=2。         

其中正確的是:

A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ①②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是:

A. 分子式為C7H8,分子中含有苯環(huán)的烴的一氯代物有4種

B. 硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

C. 如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si

D. C4H10的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同,因而沸點(diǎn)正丁烷低于異丁烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程僅涉及物理變化的是:

A. 硬水軟化 B. 制蒸餾水 C. 粗鹽的提純 D. 用明礬凈水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ H>0。

1下列方法中,可以使0.10 mol/L CH3COOH的電離程度增大的是_______用序號填寫)。

a.加入少量0.10 mol/L的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液

c.加水稀釋至0.010 mol/L d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10mol/LNaOH溶液

2將等質(zhì)量的鋅粒投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積關(guān)系為V鹽酸_____V醋酸)(填寫“>”、“<”“=".

3常溫下,向體積為VamL,pH3的醋酸溶液中滴加pH=11NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性,則VaVb的關(guān)系為: Va______Vb填寫“>”“<”“=”)。

4已知: 某溫度時,水的離子積常數(shù)為Kw=1.0×10-12,在此溫度下,將pH=1的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+=_______mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中共十九大報告指出,加快水污染防治、實(shí)施流域環(huán)境和近岸海域綜合治理、環(huán)境污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題,也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。請回答下列問題:

(1)氨氮水體污染可用次氯酸除去,已知:

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

寫出水體中反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式:____________________________。

(2)工業(yè)上可用排放的合成尿素的方法,達(dá)到減排的目的:

①一定條件下,在1L的密閉容器中充入1mol和一定量的,模擬工業(yè)生產(chǎn)得到的平衡轉(zhuǎn)化率()隨氨碳比的變化如圖所示,其他條件不變, 增大而增大的原因是_______________________________________________;實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中氨碳比控制在4.0左右,而不是4.5的原因是____________________________________;該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)______________________________。

②若,在1L的恒容密閉容器中充入一定量的,此時體系壓強(qiáng)為,5min達(dá)到平衡時生成1mol,此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為,則用表示該反應(yīng)的平均速率為______________________________, 的平衡轉(zhuǎn)化率為__________

(3)采用電解法可使酸性廢水中的轉(zhuǎn)經(jīng)為而除去,則陰極的電極反應(yīng)式為________________________________________

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