【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL。
(1)配制時(shí),必須使用的玻璃儀器有________、________、________、________。
(2)要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH________g。
(3)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖,燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________g。
(4)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。
(5)配制時(shí),正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次)___________________________;
A.用50mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的氫氧化鈉的質(zhì)量,用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解,冷卻
C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
(6)在配制過程中下列操作會(huì)引起誤差偏高的是________。(請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào))
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
④定容時(shí)俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線。
【答案】燒杯 500mL容量瓶 玻璃棒 膠頭滴管 20.0g 27.4g 查漏 BCAFED ④⑤
【解析】
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器;
(2)利用n=cV計(jì)算出NaOH的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計(jì)算所需NaOH的質(zhì)量;
(3)托盤天平平衡原理為左盤內(nèi)質(zhì)量=右盤內(nèi)質(zhì)量+游碼數(shù)值;
(4)最后需顛倒搖勻,所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水;
(5)根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程進(jìn)行步驟排序;
(6)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響,根據(jù)c=n/V分析判斷。
(1)沒有480mL容量瓶,所以選擇500mL容量瓶。
操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解,用玻璃棒攪拌,加速溶解,恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌2~3次,并將洗滌液移入容量瓶中,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻;所以需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙,必須使用的玻璃儀器有:燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。
故答案為:燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。
(2)需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.5L×1mol·L-1×40g/mol=20.0g,
故答案為:20.0g。
(3)由圖可知,燒杯與砝碼位置顛倒了.所以燒杯的實(shí)際質(zhì)量為30.0g-2.6g=27.4g,
故答案為:27.4g。
(4)最后需顛倒搖勻,所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水,
故答案為:查漏。
(5)配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液,操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解,用玻璃棒攪拌,加速溶解,恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌2~3次,并將洗滌液移入容量瓶中,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻,所以正確的操作順序是BCAFED,故答案為:BCAFED。
(6)①未洗滌燒杯、玻璃棒,少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上,氫氧化鈉的實(shí)際質(zhì)量減小,溶液濃度偏低;
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面,轉(zhuǎn)移入容量瓶中的氫氧化鈉的質(zhì)量減小,所配溶液濃度偏低;
③最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水,對(duì)溶液濃度無(wú)影響;
④定容時(shí)俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,所配溶液濃度偏高;
⑤液體具有熱脹冷縮的性質(zhì),氫氧化鈉溶解放熱,未冷卻到室溫,趁熱將溶液到入容量瓶,并配成溶液,溫度恢復(fù)室溫后,會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高;
⑥搖勻后液面下降,一部分溶液殘留在刻度線上內(nèi)壁上,再加蒸餾水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,所以溶液濃度偏低。
故選:④⑤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(題文)高聚物I和J在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用,其合成路線如圖:
芳香烴R的分子式為C9H10,其苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,R與H21:1加成后產(chǎn)物的核磁共振氫譜中有5組峰,峰面積之比為1:2:2:1:6。
已知:R'CH=CH2R'CH2CH2Br
回答下列問題:
(1)芳香烴R分子的官能團(tuán)是_________(填官能團(tuán)符號(hào)),R的最簡(jiǎn)單同系物是_____(填化學(xué)名稱)。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________________。
(3)③和⑦的反應(yīng)類型分別屬于____________、______________________。
(4)高聚物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。
(5)反應(yīng)⑥的反應(yīng)條件是______________________。
(6)H與T互為同分異構(gòu)體,符合下列性質(zhì)特征的H分子共有________種。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②和氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色③能使溴的四氧化碳溶液褪色
(7)仿照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條以R為主要原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選):____________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用氫氧燃料電池電解苦鹵水(苦鹵水含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的裝置如圖所示(a、b均為石墨電極),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 燃料電池工作時(shí),正極反應(yīng)為:O2+4H++2e-===2H2O
B. 電解時(shí),電子流動(dòng)的路徑是:負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極
C. 忽略能量損耗,當(dāng)電池中消耗1.12LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),b極周圍會(huì)產(chǎn)生0.1gH2
D. 電解時(shí),a電極周圍首先放電的是Br-而不是Cl-,說(shuō)明當(dāng)其他條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后者
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下:
溶質(zhì) | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
下列說(shuō)法不正確的是
A. 四種溶液中,Na2CO3溶液中水的電離程度最大
B. NaHSO3溶液顯酸性的原因是:電離程度大于水解程度
C. 常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最小的是H2SO3
D. 向氯水中加入少量Na2CO3(s),可以增大氯水中次氯酸的濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。
(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母):E接________;__________接__________;________接________;__________接F。
(2)裝置中,飽和食鹽水的作用是_____________________________________;濃硫酸的作用是________________________________________________。
(3)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生的常用方法是_________________________。
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①氣體發(fā)生裝置中的反應(yīng):_____________________________________。
②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng):________________________________________。
(5)工業(yè)上用氯氣制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________,漂白粉用于漂白、殺菌的原理用化學(xué)方程式表示為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法中正確的是
A. a點(diǎn)為平衡狀態(tài)
B. b點(diǎn)和c點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K相同
C. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表示為K =[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe]
D. 若溫度升高,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大,則該反應(yīng)的 ΔH < 0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅(Fe2O3)反應(yīng)原理是:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,某學(xué)生欲檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì),依次將氣體通過盛有A、B、C三個(gè)裝置。
(1)B中盛放的溶液可以是_________________。
(2)A中放冰的作用是_______________________。
(3)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案探究A中得到的沉淀的成分。___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是:
A. 將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+H2O
B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe===2Fe2+
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用下圖所示聯(lián)合裝置制備金屬鈦,下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A. 甲裝置工作過程中pH增大
B. 乙裝置中石墨電極反應(yīng)式為C-4e-+2O2-=CO2↑
C. 甲裝置中通入O2的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+4H+=2H2O
D. 若不考慮裝置的損失,制備24.0g金屬鈦,需要消耗氫氣22.4L
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