某二元酸(H2A)按下式發(fā)生電離：H2A=H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－�，F(xiàn)有下列四種溶液：
①0.01 mol·L－1的H2A溶液
②0.01 mol·L－1的NaHA溶液
③0.02 mol·L－1的HCl溶液與0.04 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合
④0.02 mol·L－1的NaOH溶液與0.02 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合
下列關(guān)于上述四種溶液的說法不正確的是       (　　)
A．溶液②中存在水解平衡：HA－＋H2OH2A＋OH－
B．溶液③中有：c(HA－)＋c(A2－)＝c(Na＋)
C．溶液④中有：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)
D．四種溶液中c(HA－)大�。孩�>①>②>④

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。
實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對稀釋后醋酸溶液的濃度進行標定�；卮鹣铝袉栴}：
(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。
(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的體積(mL)
20.05
20.00
18.50
19.95
 
則該醋酸溶液的準確濃度為__________(保留小數(shù)點后四位)。
實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25°C時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：
醋酸濃度(mol/L)
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
 
回答下列問題：
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是
____________________________________________________
(4)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)實驗三：該同學用pH計測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH，該同學的實驗目的是：____________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

水的電離平衡曲線如圖所示:

若以A點表示25 ℃時水電離平衡時的離子的濃度,當溫度升高到100 ℃時,水的電離平衡狀態(tài)到B點,則此時水的離子積從　　　增加到　　　,造成水的離子積增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力如下圖所示,請回答:

(1)“O”點導電能力為0的理由是　　　　　　　　。 
(2)A、B、C三點溶液c(H+)由小到大的順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)若使C點溶液中c(CH3COO-)增大的同時溶液的c(H+)減小,可采取的措施是:
①　　　　　;②　　　　　;③　　　　　。 
(4)經(jīng)實驗測得C點處:c(CH3COOH)="0.1" mol·L-1,c(CH3COO-)="0.01" mol·L-1,則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：
①硫酸�、诖姿帷、蹥溲趸c�、苈然@
請回答下列問題：
(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)________。
(2)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是____。
(3)已知T ℃，KW＝1×10－13，則t ℃________(填“>”、“<”或“＝”)25℃。在T℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝________。
(4)25℃時，有pH＝x的鹽酸和pH＝y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求：
①若x＋y＝14，則a/b＝________(填數(shù)據(jù))；
②若x＋y＝13，則a/b＝________(填數(shù)據(jù))；
③若x＋y>14，則a/b＝________(填表達式)；
④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為__(填表達式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(創(chuàng)新預測題)已知25 ℃時弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：
Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。
(1)將20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分別與0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反應(yīng)，實驗測得產(chǎn)生CO2氣體體積(V)與
時間t的關(guān)系如圖所示。

反應(yīng)開始時，兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同的原因是________；反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中c(SCN－)______c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”或＜)。
(2)2.0×10－3 mol·L－1的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略調(diào)節(jié)時體積變化)，測得平衡體系中c(F－)、c(HF)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。則25 ℃時，HF電離平衡常數(shù)為Ka(HF)＝________(列式求值)。

(3)難溶物質(zhì)CaF2溶度積常數(shù)為Ksp＝1.5×10－10，將4.0×10－3 mol·L－1 HF溶液與4.0×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)溶液pH＝4(忽略調(diào)節(jié)時溶液體積變化)，試分析混合后是否有沉淀生成？________(填“有”或“沒有”)，簡述理由：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鋰被譽為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β-­鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：

氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
開始沉淀pH
2．7
3.7
9.6
完全沉淀pH
3.7
4.7
11
 
②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：
溫度/℃
0
10
20
50
75
100
Li2CO3的溶解度/g
1.539
1.406
1.329
1.181
0.866
0.728
 
請回答下列問題：
（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：________________________。
（2）反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是_________________________________。
（3）寫出反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式：______________________________________。
（4）反應(yīng)Ⅳ生成Li2CO3沉淀，寫出在實驗室中得到Li2CO3沉淀的操作名稱___________，洗滌所得Li2CO3沉淀要使用______________ (選填“熱水”或“冷水”)，你選擇的理由是________________。
（5）電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時，陽極產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有濃度均為0．1mol的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請回答下列問題：
(l)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的濃度由大到小的順序是___________________
_____________________________________（填序號）。
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是_________________（填序號）。
（3）將③和④按體積比l：2混合后，溶液的pH>7，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是________________________________________。
（4）已知t℃時，Kw=1×10，則t℃__________（填“>”、“<”或“=”）25℃。在t℃時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則 a:b=______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知25 ℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:

化學式
CH3COOH
H2CO3
HClO
平衡
常數(shù)
Ka=1.8×10-5
=
4.3×10-7
=
5.6×10-11
Ka=
3.0×10-8
 
回答下列問題:
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液:a.CH3COONa　b.Na2CO3　c.NaClO
d.NaHCO3;pH由小到大的排列順序是　　　　　　　　　　(用字母表示)。 
(2)常溫下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是　　　　　　　　(填序號)。 
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)·c(OH-)  D.c(OH-)/c(H+)
(3)體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。理由是　。 

(4)25 ℃時,在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,若測得pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=　　　　 mol·L-1(填精確值),=　　　　　。 

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同步練習冊答案