Question

【題目】氧元素為地殼中含量最高的元素，可形成多種重要的單質(zhì)和化合物。

（1）氧元素位于元素周期表中_____區(qū)；第二周期元素中，第一電離能比氧大的有_____種。

（2）O3可用于消毒。O3的中心原子的雜化形式為_____；其分子的VSEPR模型為_____，與其互為等電子體的離子為_____（寫出一種即可）。

（3）含氧有機物中，氧原子的成鍵方式不同會導致有機物性質(zhì)不同。解釋C2H5OH的沸點高于CH3OCH3的原因為_____。

（4）氧元素可與Fe形成低價態(tài)氧化物FeO。FeO立方晶胞結構如圖所示，則Fe2+的配位數(shù)為_____；與O2-緊鄰的所有Fe2+構成的幾何構型為_____。

Answer 1

【答案】p 3 sp2雜化 平面三角形 NO2- 乙醇分子間可形成氫鍵，沸點高 6 正八面體

【解析】

(1)除了ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構造原理最后填入電子的能級的符號；第二周期元素中，第一電離能比O元素大的有N、F、Ne元素；

(2)O3的中心原子的價層電子對個數(shù)=2+=3且含有1個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷中心原子的雜化形式及其分子的VSEPR模型，與其互為等電子體的離子中含有3個原子、價電子數(shù)是18；

(3)形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高；

(4)Fe2+的配位數(shù)為6；與O2-緊鄰的所有Fe2+構成的幾何構型為正八面體。

(1)除了ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構造原理最后填入電子的能級的符號，O原子最后通入的電子是p電子，所以O元素位于p區(qū)；第二周期元素中，第一電離能比O元素大的有N、F、Ne元素，所以有3種元素；

(2)O3的中心原子的價層電子對個數(shù)=2+=3且含有1個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷中心原子的雜化形式為sp2雜化、其分子的VSEPR模型為平面三角形，與其互為等電子體的離子中含有3個原子、價電子數(shù)是18，與其互為等電子體的陰離子有NO2-(合理即可)；

(3)形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高，乙醇能形成分子間氫鍵、甲醚不能形成分子間氫鍵，所以乙醇的熔沸點比甲醚高；

(4)Fe2+的配位數(shù)為6；與O2-緊鄰的所有Fe2+構成的幾何構型、與Fe2+緊鄰的所有O2-構成的幾何構型相同，根據(jù)知，表中有標記的這幾個離子形成正八面體，則與O2-緊鄰的所有Fe2+構成的幾何構型為正八面體。