Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)完成下列填空：

（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

（2）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	NaOH溶液的濃度（mol/L）	滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.1000	30.05	20.00
2	0.1000	29.95	20.00
3	0.1000	28.20	20.00

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的判斷是________，此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH為_____________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為___________（保留四位有效數(shù)字）

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作__________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液

甲. 乙. 丙.

④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成鹽酸濃度測(cè)定結(jié)果偏高的有_____

A、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗

B、錐形瓶水洗后未干燥

C、滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

D、配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，移液后未洗滌燒杯和玻璃棒

E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

Answer 1

【答案】滴入最后一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液由無(wú)色變成淺紅色，且30s不褪色 8.2～10.0 0.1500 mol/L 丙 CDE

【解析】

①用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的實(shí)驗(yàn)中，選用酚酞作指示劑時(shí)，滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，溶液顯堿性，結(jié)合酚酞的性質(zhì)分析解答；②根據(jù)c(酸)×V(酸)=c(堿)×V(堿)計(jì)算；③堿式滴定管的氣泡通常在橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出；④根據(jù)c(待測(cè))= 分析誤差。

①在用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的實(shí)驗(yàn)中，選用酚酞作指示劑時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>NaOH溶液時(shí)，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)?/span>(淺)紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明達(dá)到了滴定終點(diǎn)；酚酞的變色范圍是8.2～10，所以滴定終點(diǎn)時(shí)溶液pH為8.2～10；故答案為：滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；8.2～10；

②根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，第三次實(shí)驗(yàn)誤差較大，刪去，根據(jù)c(酸)×V(酸)=c(堿)×V(堿)，消耗的V[NaOH(aq)]=mL=30.00mL，則該鹽酸的濃度為：=0.15mol/L，故答案為：0.15mol/L；

③堿式滴定管的氣泡通常在橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡排出，圖示丙操作合理，故答案為：丙；

④A．酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致鹽酸濃度偏低，需要NaOH體積偏小，測(cè)定值偏低，故A錯(cuò)誤；B．錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液，錐形瓶中HCl的物質(zhì)的量不變，消耗的NaOH的量不變，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；C、滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，導(dǎo)致消耗的NaOH體積偏大，測(cè)定值偏高，故C正確；D、配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，移液后未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液的濃度偏小，消耗的NaOH體積偏大，測(cè)定值偏高，故D正確；E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會(huì)導(dǎo)致消耗的NaOH體積偏大，測(cè)定值偏高，故E正確；故答案為：CDE。