Question

常溫下，下列分子或離子在指定的條件中能大量共存的一組是（　�。�

• A、在pH=l的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-
• B、在碳酸鈉溶液中：NO₃^-、CO₂、K⁺、Br^-
• C、能使酚酞試液變紅的溶液中：NH₃?H₂O、K⁺、Mg²⁺、ClO^-
• D、加入Al能放出氫氣的溶液中：H⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：A．在pH=l的溶液中存在大量的氫離子，Na⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-之間不發(fā)生反應，也不與氫離子反應；
B．碳酸鈉能夠與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉；
C．能使酚酞試液變紅的溶液中存在大量的氫氧根離子，一水合氨、氫氧根離子能夠與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀；
D．加入Al能放出氫氣的溶液中存在大量氫離子或者氫氧根離子，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，無法獲得氫氣，堿性溶液中氫離子與氫氧根離子反應．

解答： 解：A．該溶液為酸性溶液，Na⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-之間不反應，且都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．碳酸鈉能夠與CO₂發(fā)生反應生成碳酸氫鈉，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．該溶液為堿性溶液，NH₃?H₂O、OH^-與Mg²⁺發(fā)生反應生成難溶物氫氧化鎂，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．該溶液可能為酸性或者堿性溶液，堿性溶液中能夠H⁺與氫氧根離子反應，酸性溶液中NO₃^-具有強氧化性，無法獲得氫氣，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，難度中等，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”．