12．下有機(jī)物A的分子式為C4H10O，則A的結(jié)構(gòu)可能有（不含對(duì)映異構(gòu)）（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

分析 有機(jī)物A的分子式為C4H10O，可能為醚，也可能為醇，若為醚，根據(jù)可能的烴基進(jìn)行組合判斷同分異構(gòu)體，若為醇，看作丁烷中H原子被-OH確定，丁烷有正丁烷、異丁烷，利用等效氫判斷丁醇同分異構(gòu)體數(shù)目．

解答 解：有機(jī)物A的分子式為C4H10O，可能為醚，也可能為醇．
若為醚，可以是CH3OCH2CH2CH3、CH3OCH（CH3）2、CH3CH2OCH2CH3，
若為醇，看作丁烷中H原子被-OH確定，丁烷有正丁烷、異丁烷，分別有2種氫原子，可以得到4種醇，
故符合條件的同分異構(gòu)體共有7種，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體書寫，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力，注意利用取代法與等效氫確定丁醇同分異構(gòu)體．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．控制適宜的條件，將反應(yīng)2Fe3++2Iˉ?2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．下列判斷   錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極為正極
C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．0～t2時(shí)，v（正）＞v（逆）
B．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=Ⅱ
C．t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加C
D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K（Ⅰ）=K（Ⅱ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將NaHCO3和Na2O2的固體混合物x g在密閉容器中加熱至250℃，充分反應(yīng)后排出氣體．將反應(yīng)后的固體溶入水無氣體放出，再逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．HCl的濃度0.2mol/L
B．反應(yīng)后固體的成分為NaOH與Na2CO3
C．密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2O
D．x的數(shù)值為6.09

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知${\;}_{17}^{35}$Cl的相對(duì)原子質(zhì)量為34.969，下列相關(guān)說法正確的是（　�。�
A．氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為35B．氯元素的某種同位素的質(zhì)量數(shù)為35
C．氯元素的中子數(shù)為18D．氯原子的質(zhì)量為34.969

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．以0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定某一元酸HA的滴定曲線如圖所示．下列表述正確的是（　　）
 
A．此實(shí)驗(yàn)可以選用甲基橙作指示劑
B．該酸HA的濃度約為1×10-4mol/L
C．當(dāng)NaOH體積為9 mL時(shí)，恰好完全中和反應(yīng)
D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c（Na+）＞c （A-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下面三個(gè)方法都可以用來制氯氣：
①4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O
③KMnO4+HCl（濃）-KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平），
根據(jù)以上三個(gè)反應(yīng)，回答有關(guān)問題：
（1）反應(yīng)的②的離子方程式為ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O．
（2）反應(yīng)②中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1．
（3）請(qǐng)將反應(yīng)③配平：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl十2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（4）若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為6：5：6．
（5）已知反應(yīng)④：4HCl（g）+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2Cl2+2H2O（g），該反應(yīng)也能制得氯氣，則MnO2、O2、KMnO4三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵MnO4＞MnO2＞O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如圖1所示：

（1）硝酸銨的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；其水溶液中各離子的濃度大小順序?yàn)閏（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖2．
①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是200℃．
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是ACE
A．及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B．P點(diǎn)原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率接近100%，是當(dāng)前工業(yè)生產(chǎn)工藝中采用的溫度、壓強(qiáng)條件
C．上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M點(diǎn)比N點(diǎn)的反應(yīng)速率快
E．如果N點(diǎn)時(shí)c（NH3）=0.2mol•L-1，N點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K≈0.93L2/mol2
（3）尿素[CO（NH2）2]是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實(shí)際為兩步反應(yīng)：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol．
（4）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖3所示：
①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到55min時(shí)到達(dá)平衡．
②在上圖4中畫出第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化的示意圖．
（5）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制純凈氫氣的過程中同時(shí)產(chǎn)生氮?dú)猓娊鈺r(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．無水CoCl2為深藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物，水合物受熱后又變成無水CoCl2，故常在實(shí)驗(yàn)室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑．
CoCl2+H2O?CoCl2•xH2O
深藍(lán)色　　　粉紅色
現(xiàn)有65g無水CoCl2，吸水后變成CoCl2•xH2O 119g．
（1）水合物中x=6．
（2）若該化合物中Co2+配位數(shù)為6，而且經(jīng)定量測(cè)定得知內(nèi)界和外界各占有Cl-個(gè)數(shù)為1：1，則其化學(xué)式可表示為[CoCl（H2O）5]Cl•H2O．

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