（1）A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示：

①寫出F的基態(tài)原子的核外電子排布式：
 
．
B原子的核外電子排布的軌道表示式
 
．
②C元素的第一電離能比同周期相鄰的兩種元素的第一電離能都高的原因是
 
．
（2）A、B、C 3種元素中，A的第一電離能最小，B的電負(fù)性最大，3種元素的失電子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?br />
 
．
（3）D、E兩種元素形成的化合物化學(xué)式為
 
．
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由元素在周期表中位置，可知A為硼、B為氧、C為磷、D為Cl、E為Ca、F為Ti．
（1）①F為Ti，原子核外電子數(shù)為22，根據(jù)能量最低原理書寫核外電子排布；B為O元素，原子核外電子排布為1s22s22p4，結(jié)合核外電子排布規(guī)律畫出其軌道排布圖；
②P原子3p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低；
（2）第一電離能越小，越容易失去電子，電負(fù)性越大越容易獲得電子；
（3）D、E兩種元素形成的化合物為氯化鈣．
解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A為硼、B為氧、C為磷、D為Cl、E為Ca、F為Ti．
（1）①F為Ti，原子核外電子數(shù)為22，由能量最低原理，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d24s2；
B為O元素，原子核外電子排布為1s22s22p4，其軌道排布圖為：，
故答案為：1s22s22p63s23p63d24s2；；
②磷原子的最外層電子排布式3s23p3，3p能級(jí)容納3個(gè)電子，它處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素
故答案為：磷原子的最外層電子排布式3s23p3，3p能級(jí)容納3個(gè)電子，它處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低；
（2）B、P、O 3種元素中，B的第一電離能最小，O的電負(fù)性最大，第一電離能越小，越容易失去電子，電負(fù)性越大越容易獲得電子，故失去電子能力：B＞P＞O，故答案為：B＞P＞O；
（3）D、E兩種元素形成的化合物為氯化鈣，化學(xué)式為CaCl2，故答案為：CaCl2．
點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、電離能、電負(fù)性等，難度不大，注意理解同周期元素中第一電離能突躍原因，理解電離能與元素化合價(jià)關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氨與灼熱的氧化銅反應(yīng)，生成Cu、N2和H2O．
①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 
．
②當(dāng)17g還原劑發(fā)生反應(yīng)時(shí)，消耗氧化劑的質(zhì)量為
 
；轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）在反應(yīng)RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O中，①RO3n-中R元素的化合價(jià)為
 
，n的數(shù)值為
 
．
②該反應(yīng)中RO3n-得到的電子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
     主   族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩??
（1）．寫出下列元素符號(hào)：①
 
⑥
 

（2）．在①～?元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是
 
，非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
，最不活潑的元素是
 
，最高價(jià)氧化物具有兩性的化合物是
 
，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性的物質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式
 
（均用元素符號(hào)作答）
（3）．元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強(qiáng)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
．
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）．第三周期中原子半徑最大的元素是
 
（填序號(hào)），跟它同周期主族元素原子半徑最小的元素是
 
（填序號(hào)），它們可以形成
 
（填離子或共價(jià)）化合物．
（5）元素③⑦與氫元素形成的一種化合物含有的化學(xué)鍵類型有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）CCl4和蒸餾水都是無色溶液，請(qǐng)按下列要求用實(shí)驗(yàn)方法鑒別（簡(jiǎn)要地寫出實(shí)驗(yàn)過程）：
①只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量的單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體是
 
，呈棕黃色的液體是
 
．
②不用任何試劑：用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是
 
，上層液體是
 
．
（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學(xué)生用過量的Na2CO3使Ca2+離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn)Na2CO3已過量的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用．催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2．25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2（常溫下）．
【已知：pH=-lgc（H+），常溫下，水溶液中c（H+）×c（OH-）=10-14】
①N2的結(jié)構(gòu)式為
 
．
②請(qǐng)補(bǔ)充離子方程式，并進(jìn)行配平：上述反應(yīng)離子方程式為（配平為1不省略）
（
 
）NO3-+（
 
）H2
 催化劑 
.
 
（
 
）N2+（
 
）H2O+（
 
）
 
，
其平均反應(yīng)速率v（NO3-）=
 
mol?L-1?min-1．
（2）電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示．
①電源正極為
 
（填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為
 
．
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略）．通常B為黑色粉末，C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H．請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
；
（2）反應(yīng)②的離子方程式為
 
；
（3）D溶液與Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10-9．濃度為0.01mo1/L的D溶液與a mo1/L的Pb（NO3）2溶液等體積混合，則生成沉淀所需a的最小值為
 
；
（4）電解F的溶液可以實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，請(qǐng)寫出惰性電極電解足量的F溶液的離子方程式
 
．
Ⅱ．輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是
 
，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為
 
mol．向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

加熱27.4克Na2CO3和NaHCO3的混合物至沒有氣體放出時(shí)，若生成標(biāo)況下氣體2.24L，則：
①剩余物質(zhì)是什么？
②原物質(zhì)中Na2CO3的質(zhì)量是多少？NaHCO3的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用化學(xué)方程式表示硫酸型酸雨的形成過程：
 
，
 
．為了降低硫氧化物造成的空氣污染，一種方法是在含硫燃料（如煤）燃燒過程中加入生石灰，這種方法叫“鈣基固硫”，采用這種方法在燃料燃燒過程中的“固硫”反應(yīng)為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式，錯(cuò)誤的是（　　）
A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B、鈉投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C、鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
D、鐵粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+═3Fe2+

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