【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21。下列說(shuō)法不正確的是

A.原子半徑大。X > Y > Z

B.W、Y兩種元素都能與氧元素形成化合物WO2、YO2

C.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性: Z > Y > W

D.Y能形成H2Y、H2YO4的化合物

【答案】C

【解析】

根據(jù)短周期元素WX、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置,且最外層電子數(shù)之和為21,可知,WC、XSi、YSZCl。

A. 同周期元素,從左到右原子半徑逐漸減小,原子半徑大小:X > Y > Z,故A正確;

B. W與氧元素形成的化合物為CO2,Y與氧元素形成的化合物為SO2,故B正確;

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性: Z > Y > W,故C錯(cuò)誤;

D. Y能形成H2S、H2SO4的化合物,故D正確;

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組探究SO2FeCl3溶液的反應(yīng),所用裝置如圖所示(夾持儀器已略去)。

(1)圖中盛放NaOH溶液的玻璃儀器名稱(chēng)是______。

(2)實(shí)驗(yàn)前,應(yīng)先檢查裝置的______;實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后,A裝置中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生尾氣可通入______(填寫(xiě)化學(xué)試劑)進(jìn)行吸收處理。

(3)B試管中裝有5mL1molL-1FeCl3溶液,往其中通入足量的SO2氣體,B試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在相同條件下,0.1mol鎂和0.1mol鋁分別和足量的稀鹽酸起反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量

A. 鎂產(chǎn)生的多 B. 鋁產(chǎn)生的多 C. 鎂和鋁產(chǎn)生的一樣多 D. 無(wú)法比較

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生探究0.25 mol·L1 Al2(SO4)3溶液與0.5 mol·L1 Na2CO3溶液的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下。下列分析錯(cuò)誤的是

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

A. 實(shí)驗(yàn)1中,白色沉淀aAl(OH)3

B. 實(shí)驗(yàn)2中,白色沉淀b中含有CO

C. 檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈,不可使用相同的檢驗(yàn)試劑

D. 實(shí)驗(yàn)1、2中,白色沉淀成分不同可能與混合后溶液的pH有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)下列物質(zhì)①H2O,②CuO,③CuSO4,④NaOH,⑤氨水,其中屬于氧化物的是__________,(請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào),下同)屬于鹽的是__________,屬于混合物的是__________,屬于電解質(zhì)的是__________。

(2)在氮的化合物中,紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體是__________,(填寫(xiě)化學(xué)式)

(3)根據(jù)反應(yīng) MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,回答下列問(wèn)題:還原劑是__________,還原產(chǎn)物是__________,氧化劑是__________,氧化產(chǎn)物是__________。

(4)純凈的H2在Cl2中燃燒發(fā)出__________色火焰。

(5)金屬鈉切開(kāi)后,光亮的金屬斷面__________,說(shuō)明常溫下鈉能夠跟__________反應(yīng),生成__________;鈉投入水中,鈉__________水面上,并四處游動(dòng),發(fā)出響聲,這說(shuō)明__________,熔成一個(gè)閃亮的小球,最后向燒杯中滴加酚酞,溶液__________。

(6)配平:①_____HNO3(稀)+____Cu=_____Cu(NO32+____H2O+ NO↑

___H2SO4(濃)+_____C_____CO2↑+_____SO2↑+_____H20

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二甲醚作為燃料電池的原料,可通過(guò)以下途徑制。

I.2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH

II.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH

(1)已知:①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.0kJ·mol1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2=-49.0kJ·mol1

③CH3OCH3(g)+ H2O(g)2CH3OH(g) ΔH3=+23.5kJ·mol1

則反應(yīng)IΔH=_______kJ·mol1

(2)10L恒容密閉容器中,均充入4molCO27molH2,分別以銥(Ir)和鈰(Ce)作催化劑,通過(guò)反應(yīng)II制二甲醚,反應(yīng)進(jìn)行相同的時(shí)間后測(cè)得的CO2的轉(zhuǎn)化率α(CO2)隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖1所示。

①根據(jù)圖1,下列說(shuō)法不正確的是________。

A.反應(yīng)IIΔH<0,ΔS>0

B.600K時(shí),H2的速率:v(b)>v(a)

C.分別用Ir、Ce作催化劑時(shí),Ce使反應(yīng)II的活化能降低更多

D.從狀態(tài)de,α(CO2)減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動(dòng)

②狀態(tài)e(900K)時(shí),α(CO2)=50%,則此時(shí)的平衡常數(shù)K=______(保留3位有效數(shù)字)。

(3)寫(xiě)出二甲醚堿性(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】無(wú)色氣體N2O4是一種強(qiáng)氧化劑,為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+24.4 kJ/mol。

(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中,下述現(xiàn)象能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是 _________

a.v(N2O4)=2v(NO2)

b.體系顏色不變

c.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

d.氣體密度不變

達(dá)到平衡后,保持體積不變升高溫度,再次到達(dá)平衡時(shí),混合氣體顏色____(填 “變深”“變淺”或“不變”),判斷理由_______。

(2)平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示,即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[例如:p(NO2)=p×x(NO2)]。寫(xiě)出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式 _______________________(用p、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示);影響Kp的因素_________________。

(3)上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率vk·p(N2O4),逆反應(yīng)速率vk·p2(NO2),其中k、k為速率常數(shù),則Kp____(以k、k表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298 K、壓強(qiáng)100 kPa),已知該條件下k=4.8×104 s-1,當(dāng)N2O4分解10%時(shí),v______________kPa·s-1。

(4)真空密閉容器中放入一定量N2O4,維持總壓強(qiáng)p0恒定,在溫度為T時(shí),平衡時(shí)N2O4分解百分率為α。保持溫度不變,向密閉容器中充入等量N2O4,維持總壓強(qiáng)在2p0條件下分解,則N2O4的平衡分解率的表達(dá)式為__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na2SO3 S元素化合價(jià)為

A.-2B.+2C.+4D.+6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】同位素在化學(xué)研究方面有重要用途,化學(xué)家利用18O成功研究了某化學(xué)反應(yīng)的歷程。下列關(guān)于18O16O的敘述錯(cuò)誤的是

A.18O 16O 的物理性質(zhì)相同

B.18O 16O的化學(xué)性質(zhì)相同

C.18O 16O的質(zhì)子數(shù)相同

D.18O 16O的中子數(shù)不同

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