【題目】二氧化硅又稱(chēng)硅石，是制備硅及其化合物的重要原料．下列說(shuō)法正確的是

A. SiO2既能與HF反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物

B. 在高溫條件下SiO2能與過(guò)量的碳反應(yīng)生成SiC,體現(xiàn)了二氧化硅的氧化性

C. 高溫下SiO2能與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，不能說(shuō)明H2SiO3的酸性強(qiáng)于H2CO3

D. 二氧化硅溶于水顯酸性

【答案】C

【解析】A、二氧化硅能和強(qiáng)堿反應(yīng)，反應(yīng)方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；雖然也能和特殊的酸氫氟酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，但二氧化硅是酸性氧化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、在高溫條件下SiO2能與過(guò)量的碳反應(yīng)生成SiC ：3C+ SiO2 SiC +2CO，反應(yīng)中碳由0價(jià)變?yōu)椤?/span>4價(jià)和+2價(jià)，二氧化硅中的氧和硅的化合價(jià)不變，既不是氧化劑也不是還原劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、高溫下SiO2能與Na2CO3反應(yīng)生成硅酸鈉和CO2，常溫下SiO2與Na2CO3不反應(yīng)，所以不能說(shuō)明H2SiO3的酸性強(qiáng)于H2CO3，選項(xiàng)C正確；D、二氧化硅不溶于水，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)：3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min達(dá)平衡，此時(shí)生成2molC，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol（Lmin）﹣1 ． 下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.A的平均反應(yīng)速率為0.15mol（Lmin）﹣1
B.恒溫下達(dá)到平衡的標(biāo)志是C和D的生成速率相等
C.降低溫度，逆反應(yīng)速率變小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)
D.B的轉(zhuǎn)化率為25%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是

A. 漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O ===HClO＋HCO3－

B. 用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

C. 將Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3+6H+ ===2Fe3++3H2O

D. KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+===2H2O+I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下物理量與溫度無(wú)關(guān)的是（ ）

A.化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)B.醋酸鈉的濃度

C.水的離子積D.CO2在水中溶解度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將鋁粉與某鐵的氧化物FeO2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份．一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為15.68L；另一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（ ）
A.11.20L
B.15.68L
C.22.40L
D.31.36L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】榴石礦石可以看作CaO，F(xiàn)eO，F(xiàn)e2O3、A12O3、SiO2組成．工業(yè)上對(duì)其進(jìn)行綜合利用的流程如下：

（1）SiO2的用途廣泛，試寫(xiě)出其中的一種重要用途；
（2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，還含有的金屬陽(yáng)離子有；
（3）步驟③中NaOH參加反應(yīng)的離子方程式是 ， 鼓入空氣并充分?jǐn)嚢璧哪康氖?/span> ．
（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，步驟④通入過(guò)量CO2而不加入鹽酸的原因是 ．
（5）試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明榴石礦中含有FeO（試劑任選，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象） ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等．已知H﹣H鍵、N﹣H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol．
（1）寫(xiě)出合成氨的熱反應(yīng)方程式 ．
生成1molNH3需要吸收或放出kJ
（2）當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示．圖中t1 時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 ． 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是 ．

（3）溫度為T(mén)℃時(shí)，將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ．
（4）已知373K時(shí)，可逆反應(yīng)平衡常數(shù)為K=0.12，若某時(shí)刻時(shí)，測(cè)得 C（N2）=1mol/L，C（H2）=3mol/L，C（NH3）=2mol/L．此刻可逆反應(yīng)
A.向正方向進(jìn)行
B.向逆方向進(jìn)行 C處于平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有22.4L氯氣和氫氣的混合氣體，在一密閉容器中使其反應(yīng)，冷卻后將此氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，共消耗1.5molNaOH，則原混合氣體中氯氣和氫氣的體積比為

A. 2：1 B. 1:1 C. 1:2 D. 3:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A.SiO2 SiCl4 Si
B.FeS2 SO2 H2SO4
C.N2 NH3 NH4Cl（aq）
D.MgCO3 MgCl2（aq） Mg

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