【題目】下列說法正確的是( )

A. HCl屬于共價化合物,溶于水能電離出H+和Cl-

B. HI氣體受熱分解的過程中,只需克服分子間作用力

C. NaOH是離子化合物,該物質中只含離子鍵

D. 液態(tài)HCl能導電

【答案】A

【解析】

A. HCl分子內氫原子與氯原子共用一對電子對,為共價化合物,在水分子的作用下完全電離出H+Cl-,A項正確;

B. HI不穩(wěn)定,易分解,分解時破壞共價鍵,B項錯誤;

C. NaOH為離子化合物含有離子鍵和OH共價鍵,C項錯誤;

D. HCl是共價化合物,為分子晶體,在液態(tài)下不導電,D項錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗中沒用溫度計的是

A.蒸餾石油實驗B.酚醛樹脂的制備

C.乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應D.硝基苯的制備

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有機物命名正確的是(
A. :2﹣乙基丙烷
B.CH3CH2CH2CH2OH:1﹣丁醇
C. :間二甲苯
D. :2﹣甲基﹣2﹣丙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】不能說明醋酸是弱電解質的是

A. 醋酸鈉溶液呈堿性 B. 醋酸溶液中存在醋酸分子

C. 醋酸溶液導電性差 D. 0.1mol/L醋酸溶液的pH=2.9

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4) 是一種易分解、易水解的白色固體,某研究小組用如圖1所示的實驗裝置,模擬工業(yè)原理用氫氧化鈉晶體、濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨.主要反應原理為:2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)△H<0

(1)儀器1盛裝的試劑是 . 儀器3的名稱是 , 其中NaOH固體的作用是
(2)裝置6(虛線方框內部分)的一個作用是控制原料氣按反應計量系數(shù)充分反應,若反應初期觀察到裝置內稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡,應該(填“加快”、“減慢”或“不改變)產(chǎn)生氨氣的流速.
(3)另有一種傳統(tǒng)制備氨基甲酸銨的反應器(CCl4充當惰性反應介質) 如下:
①寫出氨基甲酸銨受熱分解成尿素CO(NH22的方程式
②當CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時,即停止反應,過濾分離得到粗產(chǎn)品,為了將所得粗產(chǎn)品干燥可采取的方法是(
A.蒸餾 B.常壓加熱烘于 C.高壓加熱烘于 D.真空微熱烘于
(4)實驗中如圖2發(fā)現(xiàn)用玻璃燒瓶做反應器,內壁容易形成致密堅硬、粘附能力強的產(chǎn)物結晶體.研究小組采用聚氯乙烯薄膜材料的反應器,優(yōu)點是(
A.可避免產(chǎn)物粘附時內壁影響散熱
B.可以揉搓方便收集產(chǎn)品
C.性質穩(wěn)定
(5)氨基甲酸銨變質后會轉化為碳酸氫銨.取1.173g變質后的樣品,加入足量澄清石灰水,使樣品中碳元素全部轉化為碳酸鈣,過濾、洗滌、干燥得到沉淀1.500g.該樣品中氨基甲酸銨物質的質量分數(shù)為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】異丙苯( ),是一種重要的有機化工原料.根據(jù)題意完成下列填空:
(1)異丙苯的1H﹣NMR譜圖中吸收峰的數(shù)目是組.
(2)工業(yè)上主要通過苯與丙烯通過分子篩固體酸催化劑工藝獲得異丙苯,寫出其方程式為 , 反應類型為反應.
(3)α﹣甲基苯乙烯( )是生產(chǎn)耐熱型ABS樹脂的一種單體,工業(yè)上由異丙苯催化脫氫得到.寫出由異丙苯制取該單體的另一種方法(用化學反應方程式表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國發(fā)行的第五套人民幣中,1元、5角、1角硬幣的材料分別為鋼芯鍍鎳合金(1元)、鋼芯鍍銅合金(5角)和鋁合金(1角)。下列說法正確的是(  )
A.鑄造硬幣的合金實際價值低于面值
B.鑄造硬幣的合金在海水中也不會被腐蝕
C.三種面值不同的硬幣材質不同是因為它們的實際價值不同
D.應鼓勵人們盡量多地收集硬幣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl36H2O)的工藝流程如圖:

回答下列問題:
(1)煅燒時粉碎硫鐵礦的目的是 . 該反應的化學方程式 , 該反應中被氧化的元素是
(2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,其目的是;
(3)操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、、、干燥,獲得FeCl36H2O;
(4)焙燒產(chǎn)生的二氧化硫可以用來生產(chǎn)硫酸,其中利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟.壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表:

0.1

0.5

1

10

400

99.2%

99.6%

99.7%

99.9%

500

93.5%

96.9%

97.8%

99.3%

600

73.7%

85.8%

89.5%

96.4%

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷該反應的正向屬于(填“放熱“或”吸熱“)反應,理由是
(5)計算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要含80%FeS2的硫鐵礦為噸(假設反應過程中硫的損失率為5%,結果保留一位小數(shù)).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將1molN2和3mol H2充入體積可變的恒溫密閉容器中,在380℃下發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),平衡時,體系中氨的體積分數(shù)(NH3)隨壓強變化的情況如表:

壓強/MPa

10

20

30

40

φ(NH3

0.30

0.45

0.54

0.60

下列說法正確的是(
A.10 MPa時,H2的轉化率為75%
B.20 MPa時,NH3的物質的量濃度是10 MPa時的1.5倍
C.40 MPa時,若容器的體積為VL,則平衡常數(shù)
D.30 MPa時,若向容器中充入惰性氣體,則平衡向正反應方向移動

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