下列關于乙酸性質的敘述中，錯誤的是（　　）
A、乙酸的酸性比碳酸強，所以它可以跟碳酸鹽溶液反應，產(chǎn)生CO2氣體
B、乙酸具有氧化性，能跟鈉反應放出H2
C、乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色
D、溫度低于16.6℃，乙酸就凝結成冰狀晶體
考點：乙酸的化學性質
專題：有機反應
分析：A．依據(jù)“強酸制弱酸的原理”解答；
B．氧化還原反應中，所含元素化合價降低的物質為氧化劑，具有氧化性；
C．乙酸分子中含有碳氧雙鍵，但由于與羥基相連接，形成新的官能團羧基，不能與溴發(fā)生反應；
D．乙酸熔點為16.6℃．
解答： 解：A．乙酸能夠與碳酸鹽反應生成二氧化碳和水（碳酸），依據(jù)“強酸制弱酸的原理”可知乙酸的酸性強于碳酸酸性，故A正確；
B．乙酸與鈉發(fā)生置換反應，乙酸羥基的氫原子化合價降低，所以乙酸在反應中做氧化劑，具有氧化性，故B正確；
C．乙酸分子中含有碳氧雙鍵，但由于與羥基相連接，形成新的官能團羧基，所以它不能使溴水褪色，故C錯誤；
D．乙酸的熔點為16.6℃，溫度低于熔點時，乙酸凝結成類似冰一樣的晶體，故D正確；
故選：C．
點評：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，熟悉乙酸的官能團和性質為解答的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　�。�
A、由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H═-57.3 kJ?mol-1，則向含0.1molHCl的鹽酸中加入4.0gNaOH固體，放出熱量等于5.73kJ
B、等量H2在O2中完全燃燒生成H2O（g）與生成H2O（l），放出的能量相同
C、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
D、氫氣的燃燒熱為285.8 kJ?mol-1，則水分解的熱化學方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H═+571.6 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

亞硒酸鈉（Na2SeO3）能消除加速人體衰老的活性氧，亞硒酸鈉中硒元素（Se）的化合價為（　�。�
A、+2B、+3C、+4D、+5

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化過程中，只破壞共價鍵的是（　�。�
A、干冰升華
B、NaCl顆粒被粉碎
C、HCl溶于水
D、NH4HCO3久置逐漸減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，將前者加入后者時，無論前者是否過量，都能用一個化學方程式表示的是（　�。�
A、稀鹽酸，碳酸鈉溶液
B、稀硫酸，偏鋁酸鈉溶液
C、銅，氯化鐵溶液
D、濃氨水，硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有C為金屬元素．下列說法錯誤的是（　�。�
AB
CD
A、原子半徑B＜C
B、A的最高價氧化物對應水化物的酸性比D弱
C、D的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比B的小
D、B位于元素周期表中第二周期、第VIA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據(jù)圖示可得出的判斷結論正確的是（　�。�
A、反應速率a＞b＞c
B、達到平衡時，A2的轉化率大小為：b＞a＞c
C、若T2＞T1，則正反應一定是放熱反應
D、達到平衡時，AB3的物質的量大小為：c＞b＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各烴分別與H2完全加成，不能生成2，2，3-三甲基戊烷的是（　　）
A、
B、
C、CH2=CHC（CH3）2CH（CH3）2
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、1 mol氧氣的質量為32 g
B、標準狀況下，0.5 molNO和0.5 mol O2的混合后體積約為22.4 L
C、CO2的摩爾質量為44 g/mol
D、1 L 2 mol?L-1的BaCl2溶液中含Cl-的個數(shù)為2.408×1024

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