【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是( ) ①12.4g白磷晶體中含有的P﹣P鍵數(shù)約是0.6NA;
②電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子,陽(yáng)極溶解32g銅;
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA;
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后,容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA;
⑤2.9g 2CaSO4H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA (2CaSO4H2O式量為290);
⑥1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成膠體后,含有NA個(gè)Fe(OH)3膠粒;
⑦含0.1mol溶質(zhì)Na2CO3的溶液中,所含陰離子總數(shù)大于0.1NA .
A.①②③④⑤⑦
B.②③⑤⑥
C.①③④⑤⑥
D.③④⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】解:①1mol白磷分子中含6molP﹣P鍵,12.4g白磷晶體物質(zhì)的量= =0.1mol,分子中含有的P﹣P鍵數(shù)約是0.6NA , 故①正確;②依據(jù)電解過(guò)程中電極反應(yīng)電子守恒,電解精煉銅,陽(yáng)極失電子的是銅、鐵、鋅、鎳,電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子,陽(yáng)極溶解銅小于32g;,②錯(cuò)誤;③Na2S和Na2O2摩爾質(zhì)量相同,過(guò)氧化鈉是有鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成,7.8g Na2S和Na2O2的混合物物質(zhì)的量為0.1mol,含有的陰離子數(shù)0.1NA , 故③錯(cuò)誤;④二氧化硫和氧氣反應(yīng)是體積減小的反應(yīng),若恰好反應(yīng)生成三氧化硫應(yīng)為2mol,但反應(yīng)存在化學(xué)平衡,容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA , 故④正確;⑤2.9g 2CaSO4H2O物質(zhì)的量=0.01mol,含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.01NA , 故⑤錯(cuò)誤;⑥Fe(OH)3膠粒是氫氧化鐵的微粒集合體,F(xiàn)e(OH)3膠粒小于NA個(gè),故⑥錯(cuò)誤;⑦碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子,含0.1mol溶質(zhì)Na2CO3的溶液中,碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子,所含陰離子總數(shù)大于0.1NA , 故⑦正確; 故選B.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法,不正確的是
A. 甲圖四種化合物中“0”內(nèi)A所對(duì)應(yīng)含義的解釋有一個(gè)是錯(cuò)誤的
B. 硝化細(xì)菌體內(nèi)含有甲圖中的四種化合物
C. 若乙圖表示某種酶在不同溫度下催化某反應(yīng)的效果圖,則溫度a>b>c
D. 若乙圖表示不同濃度的某種酶催化某反應(yīng)的效果圖,則酶濃度a>b>c
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某溫度下,Ksp(AgCl)=1.56×10-10 mol2·L-2,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12 mol3·L-3,下列敘述正確的是
A.向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液,氯化銀的Ksp減小
B.向2.0×10-4 mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等體積的2.0×10-4 mol·L-1 AgNO3 溶液,則有Ag2CrO4沉淀生成
C.將一定量的AgCl和Ag2CrO4固體混合物溶于蒸餾水中,充分溶解后,靜置,上層清液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大
D.將0.001 mol·L-1的AgNO3 溶液逐滴滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液中,則先產(chǎn)生AgCl沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是( 。
A.拉瓦錫
B.門(mén)捷列夫
C.阿伏伽德羅
D.道爾頓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】使煤在煤爐中充分燃燒,一定可行的措施是( 。
A.把煤塊制成煤球
B.擴(kuò)大煤爐的體積
C.向爐內(nèi)吹人適當(dāng)過(guò)量的空氣
D.使用MnO2作催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),X、Y、Z起始濃度分別是0.2mo1/L、0.6mol/L、0.4mol/L,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),下列數(shù)據(jù)可能正確的是
A. X為0.25mol/L,Z為0.5mol/L B. Y為1.2mo1/L
C. X為0.3mol/L,Z為0.3mol/L D. Z為0.6mo1/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)A+B→C(放熱)分兩步進(jìn)行:①A+B→X(吸熱),②X→C(放熱).下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是( )
A.
B.
C.
D.
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