【題目】分類法是學習和研究學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是

①Fe2O3、CaO、Al2O3都是堿性氧化物

②根據(jù)反應(yīng)中是否有氧氣參加，將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素

④根據(jù)純凈物中是否含氧元素，來判斷是否屬于氧化物

⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性將分散系分為膠體、溶液和濁液。

A. 只有①②④ B. 只有③⑤ C. 只有④ D. 都不對

【答案】D

【解析】①依據(jù)堿性氧化物概念，F(xiàn)e2O3、CaO都是堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，故①錯誤；②氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，依據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移把反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故②錯誤；③因為非金屬、金屬的最外層電子數(shù)沒有普遍規(guī)律，如H、Na最外層都是1個電子，但H是非金屬，Na是金屬，故③錯誤；④根據(jù)由兩種元素組成的化合物中是否含氧元素，來判斷是否屬于氧化物，故④錯誤；⑤分散系分為膠體、溶液和濁液的依據(jù)是分散質(zhì)的微粒直徑大小進行分類的，故⑤錯誤。故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究液態(tài)鹵代烷與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學分別設(shè)計如下三個實驗方案:

甲:向反應(yīng)混合液中滴入稀HNO3中和NaOH,然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

乙:向反應(yīng)混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

丙:向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

請先判斷上述3 種方案是否合理，若不合理請說明理由。

甲:_____，______________

乙:_____，______________

丙:_____，______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在光照條件下，CH4與Cl2能發(fā)生取代反應(yīng)。若將1 mol CH4與Cl2反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測得四種有機取代物的物質(zhì)的量之比為n（CH3Cl）∶n（CH2Cl2）∶n（CHCl3）∶n（CCl4）＝1∶2∶3∶4,則消耗的Cl2為

A．1.0 mol B．2.0 mol C．3.0 mol D．4.0 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：

(1)將準確稱取的4.3 g燒堿樣品配成250 mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有________。

(2)取10.00 mL待測液，用________滴定管量取。(填“酸式”或“堿式”)

(3)用0.2000 mol·L－1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，若選擇酚酞為指示劑，則判斷剛好到達終點的方法為________。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為________。

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

標準鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

10.00

0.50

20.48

第二次

10.00

4.00

24.02

(5)以標準的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例，判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”、“偏小”、“無影響”或“無法判斷”)

①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視________；

②用待測液潤洗錐形瓶________；

③滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A. 300mL2mol/L乙醇溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

B. 1mol 的Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為3NA

C. 22.4L氯氣和足量NaOH 溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D. 100mL0.2mol·L-1的AlCl3溶液中，含Al3+數(shù)為0.02NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的原子半徑是周期表中最小的；X2-與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4。下列說法正確的是

A. 原子半徑：Z<Y<X

B. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<Z

C. 由W、X、Y三種元素形成的化合物可使酚酞試液變紅

D. Y與Z位于同一周期，且它們在自然界中均能以游離態(tài)的形式存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 金屬的腐蝕有化學腐蝕和電化學腐蝕

B. 油脂在酸性條件下水解的反應(yīng)又叫皂化反應(yīng)

C. 淀粉屬于糖類，是高分子化合物

D. 醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)鹽析，可用于醫(yī)療消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素。其中：C的原子序數(shù)等于A和B的原子序數(shù)之和，且A能與B、C分別形成10電子分子；F與C同主族，且能形成化合物甲（FC2）和乙（FC3）；D是原子半徑最大的短周期主族元素；E的離子半徑是同周期離子半徑最小的。下列說法正確的是

A. 由元素A、B、C形成的化合物的水溶液可能顯酸性，也可能顯堿性

B. 將甲和乙同時通入硝酸鋇溶液中得到兩種沉淀

C. 1 mol DA與足量水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移2 mol e-

D. E2C3的熔點比E2F3的熔點低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是

A. 22.4L HCl中含有的分子數(shù)為NA，推測22.4L HF中含有的分子數(shù)也為NA（均在標準狀況）

B. CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子

C. Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3

D. NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaI與濃H2SO4加熱可制HI

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