Question

18．鈉、鋁、鐵三種金屬的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答：
（1）三種金屬在一定條件下均能與水發(fā)生反應(yīng)，其中鈉能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+OH^-+H₂↑．過(guò)氧化鈉常用作呼吸面具和潛水艇里的供氧劑，這是因?yàn)樗�既能與H₂O反應(yīng)生成O₂，又能與CO₂反應(yīng)生成O₂，分別寫(xiě)出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
（2）鋁是較活潑金屬，工業(yè)上常采用的冶煉方法是①（填序號(hào)）．
①電解法     ②熱還原法     ③加熱分解法
（3）向盛有氫氧化鋁懸濁液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，得到無(wú)色透明溶液，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═NaAlO₂+2H₂O．
（4）某些補(bǔ)鐵劑的成分中含有硫酸亞鐵，長(zhǎng)期放置會(huì)因氧化而變質(zhì)．檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否變質(zhì)的試劑是③（填序號(hào)）．
①稀鹽酸    ②石蕊溶液    ③KSCN溶液
（5）向硫酸亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，此過(guò)程中涉及的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 （1）Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；
（2）鋁為活潑金屬，利用電解法冶煉；
（3）得到無(wú)色透明溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（4）硫酸亞鐵變質(zhì)，生成鐵離子，鐵離子遇KSCN溶液為血紅色；
（5）向硫酸亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，然后氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵．

解答 解：（1）Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，離子反應(yīng)為2Na+2H₂O=2Na⁺+OH^-+H₂↑；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)反應(yīng)分別為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+OH^-+H₂↑；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
（2）鋁為活潑金屬，利用電解法冶煉，即電解熔融氧化鋁可冶煉Al，故答案為：①；
（3）氫氧化鋁懸濁液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，得到無(wú)色透明溶液，反應(yīng)生成NaAlO₂和水，該離子反應(yīng)為Al（OH）₃+OH^-═NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═NaAlO₂+2H₂O；
（4）硫酸亞鐵變質(zhì)，生成鐵離子，鐵離子遇KSCN溶液為血紅色，而與鹽酸、石蕊均不反應(yīng)，故答案為：③；
（5）氫氧化鈉和亞鐵離子反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，極易被空氣中的氧氣氧化而迅速變灰綠色，最后變紅褐色氫氧化鐵沉淀，屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)金屬、化合物的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)，題目難度不大．