Question

【題目】如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，請回答下列問題：

（1）周期表中元素最高正價與最低價代數(shù)和為零的是族（用族序號表示）．
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為（用酸的化學式表示）．
（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式；
（4）已知周期表中存在對角相似規(guī)則，如鈹（Be）與鋁化學性質(zhì)相似，⑧的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出⑧的氫氧化物與④的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學方程式 ．
（5）已知W+X=Y+Z（反應(yīng)需要加熱，），W，X，Y，Z分別是由①②⑨三種元素形成的四種十電子粒子（W，X為離子，Y，Z為分子），寫出該化學方程式 ．
（6）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B，C，G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學方程式 ．
②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法 ．

Answer 1

【答案】
（1）IVA
（2）HClO4＞H2SO4
（3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
（4）Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
（5）NH4++OH﹣ NH3↑+H2O
（6）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成
【解析】解：根據(jù)元素在周期表中的位置，可知①為H、②為O、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Be、⑨為N．（1）周期表中元素最高正價與最低價代數(shù)和為零的元素位于IVA，所以答案是：IVA；（2）非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：HClO4＞H2SO4 ， 所以答案是：HClO4＞H2SO4；（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2 ， 在酸性溶液中能將Fe2+氧化Fe3+ ， 同時生成水，反應(yīng)離子方程式為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，所以答案是：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（4）兩性氫氧化物和強堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的化學方程式為Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，所以答案是：Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；（5）已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分別是由①②⑨三種元素形成的四種十電子粒子，應(yīng)該為銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)，該反應(yīng)式為NH4++OH﹣ NH3↑+H2O，所以答案是：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O；（6）由表中元素形成的物質(zhì)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，則B為Cl2 ， D溶液顯堿性，電解A溶液為電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣與氫氧化鈉，故D為NaOH、C為H2 ， 則E為HCl，G能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到得到氫氣與F，故G為Al，F(xiàn)為NaAlO2 ， 則：①D溶液與G反應(yīng)的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，所以答案是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②檢驗NaCl溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成，所以答案是：取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成．