4．下列各組物質(zhì)中，前者為混合物，后者為單質(zhì)的是（　�。�
A．液氯    氯水B．鹽酸    液氮C．石油    冰D．液氨   　干冰

分析 由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由兩種或多種物質(zhì)組成的是混合物．

解答 解：A、液氯是液態(tài)氯氣是單質(zhì)，氯水是氯氣水溶液屬于混合物，故A錯(cuò)誤．
B、鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，為混合物，液氮為氣體單質(zhì)，故B正確．
C、石油是混合物，冰為化合物，故C錯(cuò)誤．
D、液氨是化合物，干冰是固體二氧化碳為化合物，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了單質(zhì)和混合物的判斷，難度不大，根據(jù)定義判斷即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．關(guān)于平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．使用催化劑能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)增大
B．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變
C．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化
D．對(duì)于3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{c（F{e}_{3}{O}_{4}）•{c}^{4}（{H}_{2}）}{c（Fe）•{c}^{4}（{H}_{2}O）}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬．請(qǐng)回答：
（1）將一小塊金屬鈉投入水中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是abc（填字母）．
a．鈉浮在水面上    b．鈉熔成小球    c．小球四處游動(dòng)    d．溶液變紅
（2）鋁與氫氧化鈉濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）三種金屬中，常溫下遇濃硫酸或濃硝酸不會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象的是Na（填化學(xué)式）．
（4）三種金屬在一定條件下均能與水發(fā)生反應(yīng)．其中鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
三種金屬中，能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)的是Na，由此說(shuō)明，鈉的金屬性比鐵和鋁強(qiáng) （填“強(qiáng)”或“弱”）．
（5）將燒得紅熱的鐵絲伸到盛有氯氣的集氣瓶中，可觀察到棕黃色煙．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（6）某些補(bǔ)鐵劑成分中含有硫酸亞鐵，長(zhǎng)期放置會(huì)因氧化而變質(zhì)．檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否變質(zhì)的試劑是③（填序號(hào)）．
①稀鹽酸     ②石蕊溶液   ③KSCN溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有100mL MgCl2和AlCl3的混合液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl-）=1.3mol/L，要使Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2且與Al3+恰好分離，至少需要2mol/L NaOH溶液的體積為（　�。�
A．80 mLB．100 mLC．120 mLD．110 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某古玩愛(ài)好者收藏的“商代鋁碗”在“鑒寶”時(shí)被專(zhuān)家當(dāng)場(chǎng)否定，其理由是（　�。�
A．鋁的導(dǎo)熱性較強(qiáng)，不易做碗
B．鋁的質(zhì)地較軟，易變形，不易做碗
C．鋁元素易導(dǎo)致老年癡呆，不易盛放食物
D．鋁的性質(zhì)較活潑，難提煉，商代不可能有鋁制品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：①除去混在植物油中的水；②海水淡化處理；③用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分．對(duì)應(yīng)的操作正確的順序是（　　）
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切
（1）生鐵是通過(guò)高爐冶煉而得，用化學(xué)方程式表示其原理為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．冶煉過(guò)程中，即被氧化又被還原的元素是（填元素符號(hào)）C．
（2）鐵在一定條件下可與多種非金屬單質(zhì)反應(yīng)，鐵與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3，鐵與硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS．
（3）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如下：

①步驟 I若要檢驗(yàn)是否有Fe3+生成，方法是取少量步驟 I的溶液，加入幾滴KSCN，若出現(xiàn)血紅色，則有Fe3+，反之，沒(méi)有，離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，．
②步驟 II中發(fā)生反應(yīng)：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O→2Fe2O3•nH2O+8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe（NO3）2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是氮氧化物排放少（任寫(xiě)一項(xiàng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于鋁熱劑的有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．利用鋁熱劑的反應(yīng)，常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬
B．氧化鋁和鐵的混合物是鋁熱劑
C．鋁熱劑發(fā)生的鋁熱反應(yīng)需要用鎂帶和氯酸鉀引燃，所以鋁熱反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)來(lái)大量冶煉金屬鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．計(jì)算題：
（1）實(shí)驗(yàn)室用0.2L  0.5mol/L氫氧化鈉溶液吸收氯氣尾氣，并利用以下所給的方程式計(jì)算：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，最多能吸收到多少升氯氣？2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
（2）實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol•L-1硫酸溶液500mL，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為13.6mL．

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