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【題目】常溫下，現有NaOH和BaCl2kH2O 的混合物 8.88g，將其溶于水配成混合溶液1L，已知該溶液 pH=13，向溶液中緩緩通入 CO2氣體（溶液體積變化忽略不計） ， 當至少通入 CO2 氣體體積為0.448L（標準狀態(tài)）時生成的沉淀最多。

（1）樣品中NaOH和BaCl2kH2O 物質的量之比 n(NaOH)： n(BaCl2kH2O) =______。

（2）k=______。

【答案】 5：1 2

【解析】已知該溶液 pH=13，則c(OH-)=c(NaOH)=0.1mol/L,n(NaOH)= =0.1mol,m(NaOH)= 0.1×40=4g, 向溶液中緩緩通入 CO2氣體,當至少通入 CO2 氣體體積為0.448L(0.02 mol)時生成的沉淀碳酸鋇最多，根據碳元素守恒可知n(BaCl2)= n(BaCO3)= n(CO2)= 0.02 mol；

（1）樣品中NaOH和BaCl2kH2O 物質的量之比 n(NaOH)： n(BaCl2kH2O) =0.1：0.02=5：1；正確答案：5：1。

（2）m(NaOH)= 0.1×1×40=4g, m (BaCl2)= 0.02×208=4.16 g，樣品中水的質量為8.88-4-4.16=0.72 g，即n（H2O）=0.72/18=0.04 mol, 由以上分析可知n(BaCl2kH2O)=0.02 mol，0.02 k =0.04 mol，k=2；正確答案：2。

練習冊系列答案
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選項

現象或事實

解釋

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明礬具有消毒殺菌的作用

B

“地溝油”可以用來制生物柴油

其主要成分和從石油中提取的柴油類似

C

鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕

海水中含氧量高于河水

D

含硫煤中加入適量石灰石可減少對大氣的污染

使煤燃燒產生的SO2最終生成CaSO4

A. A B. B C. C D. D

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【題目】有A、B、C、D四種元素，其原子序數大小關系為A＞B＞C＞D。已知：將0.5 mol A元素的最高價離子還原成中性原子時，需得到6.02×1023個電子。當A的單質同鹽酸充分反應時可放出0.02 g氫氣，用去0.4 g A單質。B元素原子的核外電子層數和A相同，并知B元素的原子半徑比A大。C元素形成的氧化物既能溶于強酸，也能溶于強堿。D元素與氫氣生成的化合物的化學式為DH3，其最高價氧化物中氧元素的質量分數為74.07%。試回答：

（1）元素符號：A_____，B_____，C____，D____。

（2）鑒定某物質中含有B元素的最簡單的實驗是____。

（3）A、B、C三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序是（用化學式表示）______。

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【題目】2017年諾貝爾化學獎授予了Jacques Dubochet，Joachim Frank和Richard Henderson，以表彰他們研發(fā)出對生命分子進行三維成像的冷凍電子顯微鏡技術�；瘜W與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法正確的是（ ）

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