Question

【題目】Ⅰ．以下是依據(jù)一定的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類(lèi)的分類(lèi)圖。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)習(xí)與掌握的知識(shí)，按下列要求填空：

（1）上述第一級(jí)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組的依據(jù))是_________________________________。

（2）F組中物質(zhì)除了Cl2外還有____________(填化學(xué)式)。

（3）D組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示其呈弱堿性的原因：___________________。

（4）用Al3＋制備Al(OH)3，最好不選擇D組中的NaOH溶液，說(shuō)明理由：____________________。

Ⅱ．某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

（1）請(qǐng)將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)：（不要求配平）_______________

（2）反應(yīng)中，被還原的元素是__________，還原劑是_______________。

（3）將氧化劑與還原劑填入空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________

Answer 1

【答案】 是否發(fā)生氧化還原反應(yīng) NO2 NH3·H2ONH＋OH－ 過(guò)量NaOH會(huì)溶解生成的Al(OH)3沉淀 Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH Au Na2S2O3

【解析】Ⅰ．（1）氯氣、鈉、二氧化氮和水反應(yīng)都有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，而其余物質(zhì)與水的反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，所以分類(lèi)依據(jù)為是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（2）氯氣和水反應(yīng)中氯氣既做氧化劑，又做還原劑，水沒(méi)有變價(jià)，鈉和水反應(yīng)時(shí)鈉做還原劑，水做氧化劑，二氧化氮和水反應(yīng)，二氧化氮既做氧化劑又做還原劑，所以F組中除了氯氣以外還有NO2 。 （3）氨水部分電離生成銨根離子和氫氧根離子，方程式為：NH3·H2ONH4++OH- 。（4）鋁離子和過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)不生成氫氧化鋁，而是生成偏鋁酸鈉，因此不能得到氫氧化鋁沉淀。

Ⅱ．（1）Au2O3為反應(yīng)物，則反應(yīng)中Au2O3→Au2O，Au的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?/span>+1價(jià)，則Au元素被還原，Na2S4O6中硫元素平均化合價(jià)為+2.5，Na2S2O3中硫元素平均化合價(jià)為+2，所以Na2S2O3為反應(yīng)物，Na2S4O6為生成物，即為氧化產(chǎn)物，由于2Na2S2O3→1Na2S4O6，S硫元素平均化合價(jià)由+2價(jià)升高為+2.5價(jià)，化合價(jià)總共升高8×(2.5-2)=4，根據(jù)化合價(jià)升降相等，反應(yīng)方程式為Au2O3+4Na2S2O3+2H2O＝Au2O+2Na2S4O6+4NaOH；（2）Au元素的化合價(jià)降低，被還原，S元素的化合價(jià)升高，則Na2S2O3為還原劑；（3）Au2O3+4Na2S2O3+2H2O＝Au2O+2Na2S4O6+4NaOH中S失去電子，轉(zhuǎn)移4e-，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為。

點(diǎn)晴：本題的難點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)分析，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意利用化合價(jià)、元素守恒判斷反應(yīng)物、生成物，掌握化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。根據(jù)化合價(jià)的變化，物質(zhì)起還原作用，則該物質(zhì)作還原劑，其化合價(jià)要升高，在反應(yīng)中失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，可以用“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”記憶：反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，具有還原性；反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，具有氧化性。