下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是（　　）
A、H2S、HCl的熱穩(wěn)定性依次增強
B、金剛石的熔沸點高于晶體硅
C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低
D、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸點逐漸升高
考點：分子間作用力
專題：
分析：A、Cl的非金屬性大于S；
B、金剛石、晶體硅為原子晶體，熔沸點取決于共價鍵的強弱；
C、NaF、NaCl、NaBr、NaI屬于離子晶體，影響熔沸點的因素是離子鍵；
D、CH4、SiH4、GeH4、SnH4屬于分子晶體，影響熔沸點的因素是分子間作用力的大�。�
解答： 解：A、Cl的非金屬性大于S，因此H2S、HCl的熱穩(wěn)定性依次增強，與分子間作用力無關(guān)，故A錯誤；
B、金剛石、晶體硅為原子晶體，熔沸點取決于共價鍵的強弱，故B錯誤；
C、NaF、NaCl、NaBr、NaI屬于離子晶體，離子半徑越大，鍵能越小，熔沸點越低，故C錯誤；
D、CH4、SiH4、GeH4、SnH4屬于分子晶體，影響熔沸點的因素是分子間作用力的大小，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高，故D正確；
故選D．
點評：本題考查晶體的熔沸點的比較，題目難度不大，注意晶體的類型以及影響晶體熔沸點高低的因素的判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，得到溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等．則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1B、1：2
C、2：3D、3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（　�。�
A、氨氣通過灼熱的CuO粉末
B、將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液
C、鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)
D、水蒸氣通過Na2O2粉末

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A與B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為2mol/L．反應(yīng)進行2min后A的濃度為1.8mol/L，B的濃度為1.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L．
（1）2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為：v（A）=
 
，v（B）=
 
 v （C ）=
 

（2）三者數(shù)值之間的關(guān)系是：v（A）=
 
v（B）=
 
v（C）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列名詞中，不屬于物理量的是（　　）
A、長度B、秒C、質(zhì)量D、物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的化學(xué)反應(yīng)是（　　）
A、HCl+NaOH=NCl+H2O
B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
D、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ?mol-1若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為
 
（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論錯誤的是（　�。�
實驗事實結(jié)論
A．某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定有Cl-
B．加熱時，銅能與濃硫酸反應(yīng)濃硫酸有強酸性
C．某分散系具有丁達爾效應(yīng)該分散系是膠體
D．Al（OH）3既能與鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)Al（OH）3是兩性氫氧化物
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的過渡元素，其基態(tài)原子的電子排布式
 
．

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同步練習(xí)冊答案