【題目】如圖所示，將鎂片、鋁片平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線連成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述中正確的是

A. 鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+

B. 鋁是電池的負(fù)極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成

C. 該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動形成

D. 該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理

【答案】D

【解析】

A．在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在該反應(yīng)中，鋁失電子作原電池的負(fù)極，而鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B．在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在該反應(yīng)中，鋁失電子作原電池的負(fù)極，由于電池開始工作時，生成的鋁離子的量較少，NaOH過量，此時不會有Al(OH)3白色沉淀生成，故B錯誤；

C．該裝置外電路，是由電子的定向移動形成電流，而內(nèi)電路，則是由溶液中自由移動的離子的定向移動形成電流，故C錯誤；

D．由于鋁片表面的氧化膜也能與NaOH溶液反應(yīng)，故其不必處理，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol 的能量(kJ)相對大小如下圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 上述離子中結(jié)合能力最強的是E

B. 上述離子中最穩(wěn)定的是A

C. 上述離子與結(jié)合有漂白性的是B

D. 反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.圖甲表示使用催化劑后，該反應(yīng)的ΔH變小

B.圖乙表示0．10mol·L-1NaOH溶液滴定20．00mL0．10mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

C.圖丙表示反應(yīng)H2(g) + I2(g)2HI(g)中H2的轉(zhuǎn)化率隨壓強的變化

D.圖丁表示在飽和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固體后，溶液中c(SO42-)的濃度變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是（ ）

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸氫鈉是一種重要的化工原料，在日常生活中也有廣泛的用途，侯德榜先生發(fā)明了連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝，成為近代化學(xué)工業(yè)的奠基人之一，該反應(yīng)原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)=NaHCO3↓+NH4Cl △H<0。

現(xiàn)用如圖所示裝置和上述原理制取碳酸氫鈉晶體，圖中夾持裝置已略去。

可選用的藥品有：①石灰石②生石灰③6mol/L鹽酸④稀硫酸⑤濃氨水⑥飽和氯化鈉溶液⑦飽和碳酸氫鈉溶液

請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是___。

（2）B中應(yīng)選用的藥品是___(填序號)

（3）在實驗過程中，應(yīng)先向C中通入的氣體的化學(xué)式是___，其原因是___。

（4）D中脫脂棉應(yīng)浸潤的試劑是___(填寫字母編號)。

a.濃硫酸 b.稀硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.濃硝酸

（5）該小組同學(xué)為了測定C中所得晶體中碳酸氫鈉的純度(假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì))，先將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為wg，然后進(jìn)行如圖所示實驗：

①操作Ⅲ中的方法是___，___，___。

②所得晶體中碳酸氫鈉的純度是___(不必化簡)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】S2C12是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下，S2C12是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。S2Cl2的結(jié)構(gòu)與H2O2類似，如下圖所示，下列說法正確的是

A. S2C12分子中的兩個S原子均是sp雜化

B. S2Br2 與 S2C12 結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點：S2Br2<S2C12

C. S2C12是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子

D. S2C12 與 H2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2C12 +2H2O=SO2↑+3S↓+4HC1，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成3mol硫單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖）。下列有關(guān)說法正確的是

A. 正硼酸晶體屬于原子晶體 B. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

C. 分子中B原子雜化軌道的類型為sp3 D. 含1mol H3BO3晶體中有3mol氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素。

(1)下列關(guān)于氮族元素的說法正確的是_________。

a．N2可用于填充霓虹燈，其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道時以光的形式釋放能量

b．P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P>S>Na

c．基態(tài)As原子中，電子占據(jù)的最高能級為4d

d．Bi原子中最外層有5個能量相同的電子

(2)NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是_________。

向硫酸銅溶液中先加過量氨水，后加適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4晶體，該晶體中不含有的化學(xué)鍵是_________。

Ⅱ.第四周期金屬與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)。

(3)目前市售的發(fā)光二極管，其材質(zhì)以砷化鎵(GaAs)為主。已知鎵是與鋁同族，鎵的基態(tài)原子的電子排布式是_________。GaAs中Ga的化合價為_________。

(4)金屬鈦堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬。TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙，則TiCl4屬于_________(填“原子”“分子”或“離子”)晶體。

(5)鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種的化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（ ）

A.反應(yīng)Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1B.反應(yīng)Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2

C.反應(yīng)Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1D.反應(yīng)Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

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