下列物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（　　）
A、原子半徑：C＞N＞O
B、熔點(diǎn)：SiO2＞CO2＞H2O
C、熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3＞H2CO3
D、氧化性：Na+＞Mg2+＞Al3+
考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
專題：
分析：A．同周期，原子序數(shù)大的原子半徑�。�
B．原子晶體的熔點(diǎn)很高，分子晶體的熔點(diǎn)較低；
C．碳酸鈉穩(wěn)定，碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解，碳酸常溫即可分解；
D．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性越弱．
解答： 解：A．同周期，原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為C＞N＞O，故A正確；
B．SiO2屬于原子晶體熔點(diǎn)很高，CO2、H2O屬于分子晶體，熔點(diǎn)較低，水分子之間含有氫鍵熔點(diǎn)比二氧化碳高，則熔點(diǎn)：SiO2＞H2O＞CO2，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉穩(wěn)定，碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解，碳酸常溫即可分解，則熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3，故C錯(cuò)誤；
D．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性越弱，金屬性為Na＞Mg＞Al，則氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，把握元素的位置、性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，注重規(guī)律性知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列方程式
（1）惰性電極電解硫酸銅溶液：陽(yáng)極：
 
陰極：
 
總反應(yīng)：
 

（2）酸性條件下的甲烷燃料電池：負(fù)極：
 
正極：
 

（3）鐵做陽(yáng)極，碳做陰極電解飽和食鹽水：陽(yáng)極：
 
陰極：
 
總反應(yīng)：
 

（4）銀鋅電池是一種高能電池，它質(zhì)量輕、體積小，是人造衛(wèi)星、宇宙火箭、空間電視轉(zhuǎn)播站等的電源．電極材料為Zn 和Ag2O，電解質(zhì)是KOH．總反應(yīng)式：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，負(fù)極：
 
正極：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、100℃純水的pH＜7，說(shuō)明升溫可導(dǎo)致水呈酸性
B、0.2 mol?L-1的鹽酸與等體積水混合后pH=1
C、能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H＜0△S＞0
D、Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列方程式書寫正確的是（　�。�
A、HCO3-的電離方程式：HCO3-+H2O═H2CO3+OH-
B、NH3?H2O的電離方程式：NH3?H2O?NH4++OH-
C、CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、NH4Cl的水解方程式：NH4++H2O═NH3?H2O+H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)所得出的結(jié)論正確的是（　　）
A、
實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中，并貼有如圖所示標(biāo)簽
B、制備Fe（OH）3膠體時(shí)，應(yīng)向沸水中逐滴加入1mol?L-1的FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止
C、用托盤天平稱取5.85g NaCl，稱量時(shí)砝碼放在右盤，氯化鈉放在左盤
D、用50mL量筒量取5.6mL濃硫酸
E、用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出
F、用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為4.8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、2，3-二甲基-4-乙基己烷的名稱是正確的
B、有機(jī)物CH3CO18OH和C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物為CH3CO18OC2H5和H2O
C、肌醇與葡萄糖均含有六元環(huán)，互為同分異構(gòu)體
D、有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

填表
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式鍵線式名稱
 
 
 
 
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A、分子數(shù)之比為1：1
B、所含原子數(shù)之比為2：3
C、質(zhì)量之比為1：1
D、氧原子數(shù)之比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外小組同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn)：將蘸有飽和氯化鐵溶液的粉筆，用坩堝鉗夾持置于酒精燈火焰上灼燒，一分鐘內(nèi)可觀察到如下顏色變化：黃色（氯化鐵溶液）--紅褐色（A）--鐵銹紅色（B）--黑色（C）．
（1）關(guān)于粉筆由黃色變紅褐色，請(qǐng)你結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)給出簡(jiǎn)要解釋
 
．
（2）寫出（A）→（B）變化的化學(xué)方程式
 
．對(duì)于黑色產(chǎn)生的原因，討論時(shí)形成了2種不同的觀點(diǎn)，甲組同學(xué)認(rèn)為是粉筆吸收了酒精未完全燃燒產(chǎn)生的碳粒所致，而乙組同學(xué)則認(rèn)為可能是灼燒過(guò)程中鐵元素價(jià)態(tài)發(fā)生了變化．他們?nèi)灾挥梅酃P和酒精燈解決了上述爭(zhēng)議，直接證明了乙組觀點(diǎn)的合理性．其實(shí)驗(yàn)方案可能是
 
．為進(jìn)一步確認(rèn)乙組的結(jié)論，他們進(jìn)行了進(jìn)一步的探究：如圖所示加熱氧化鐵，觀察到紅色粉末逐漸變黑．之后，移動(dòng)酒精燈只微熱試管底部，使黑色固體在乙醇?xì)忪F中慢慢冷卻．停止實(shí)驗(yàn)，取下新制的氫氧化銅試管加熱，試管中有紅色沉淀生成．
（3）寫出加熱盛有堿性氫氧化銅濁液試管時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．對(duì)黑色物質(zhì)的成分，大家進(jìn)行了分析討論．之后取出黑色粉末進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
a．取黑色粉末加入足量稀硫酸，微熱，全部溶解，未觀察到任何氣泡產(chǎn)生；
b．取a步驟所得溶液少量，加入到酸性 KMnO4溶液中，觀察到紫色褪去；
c．另取a步驟所得溶液少量，加入硫氰化鉀溶液，出現(xiàn)血紅色．
（4）實(shí)驗(yàn)a說(shuō)明黑色粉末中不含有
 
；
（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷，黑色粉末的化學(xué)成分可能是
 
；為進(jìn)一步確認(rèn)黑色粉末的成分，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是（選填序號(hào)）
 
；
A．準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，用 H2 充分還原，并用干燥劑收集所得水，獲得水的準(zhǔn)確質(zhì)量，進(jìn)行計(jì)算．
B．準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，溶解于足量鹽酸，加熱蒸干溶液并在空氣中灼燒至質(zhì)量不變，稱量所得粉末質(zhì)量，進(jìn)行計(jì)算．
C．準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，溶解于足量鹽酸，配成一定體積的溶液，設(shè)法測(cè)定其中 Fe3+ 濃度，進(jìn)行計(jì)算．
D．準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，用 CO 充分還原，在CO氣流中冷卻后準(zhǔn)確稱量剩余固體的質(zhì)量，計(jì)算．
E．準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，與一定質(zhì)量鋁粉混合后點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后冷卻，準(zhǔn)確稱量剩余固體質(zhì)量，進(jìn)行計(jì)算．
（6）假設(shè)鐵的氧化物用FeaOb表示，請(qǐng)你寫出上述酒精還原氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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