9．對甲苯丙烯酸的結(jié)構(gòu)如圖   下列說法錯誤的是（　　）
A．對甲苯丙烯酸的分子式為C10H10O2
B．對甲苯丙烯酸能發(fā)生的反應(yīng)類型有加成、取代、氧化
C．對甲苯丙烯酸中所有碳原子有可能共平面
D．對甲苯丙烯酸能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，其原理相同

分析 含有C=C和-COOH，C=C可發(fā)生加成、加聚以及氧化反應(yīng)，-COOH具有酸性，可發(fā)生酯化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知對甲苯丙烯酸的分子式為C10H10O2，故A正確；
B．此物質(zhì)所含的官能團(tuán)有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、氧化，含羧基能發(fā)生酯化（取代），故B正確；
C．苯環(huán)上所有原子共平面，乙烯結(jié)構(gòu)中的所有原子共平面，這兩個平面通過單鍵的旋轉(zhuǎn)可以重合，故C正確；
D．使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生氧化反應(yīng)，使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，原理不同，故D錯誤；故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（　�。�
A．150mL 1mol/L的NaClB．75mL 3mol/L的NH4Cl
C．150mL 2mol/L的KClD．75mL 2mol/L的CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Fe（NO3）3．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為85.6g．下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．Fe2O3與FeO的物質(zhì)的量之比為1：6
B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L
C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L
D．Fe2O3，F(xiàn)eO與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．鋁片投入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+═Al3++Hg
D．金屬鈉投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑．其中沒食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是 （　�。�
A．原子中所有的原子共面
B．molEGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)
C．易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，難發(fā)生加成反應(yīng)
D．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室需要250mL 2mol/L的稀H2SO4，現(xiàn)用18.4mol/L的濃H2SO4來配制可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦藥匙．
（1）上述儀器中在配制稀H2SO4時，還缺少的儀器是250 mL容量瓶．
（2）經(jīng)計(jì)算，需量取濃H2SO4的體積為27.2mL．
量取濃硫酸時應(yīng)選用②（選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格）的量筒．
（3）配制溶液過程中下列操作能引起所配溶液濃度偏高是C．
A量取濃硫酸時俯視讀數(shù)
B量取濃硫酸后的量筒未洗滌，內(nèi)壁殘留的溶液未轉(zhuǎn)移到燒杯中
C未冷卻到室溫就定容
D 定容時仰視讀數(shù)
E 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)用膠頭滴管加水至刻度線
（4）若取40mL所配的稀H2SO4，用2mol/L NaOH與之恰好反應(yīng)完全，配制所需的NaOH溶液需用托盤天平稱取NaOH固體8.0克，可得Na2SO4的物質(zhì)的量為0.08mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：
驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法
判斷的依據(jù)反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生
下列離子檢驗(yàn)的方法中不合理的是（　�。�
A．CO32---氣體法B．SO42---沉淀法C．H+--顯色法D．Cl---氣體法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在A錐形瓶中放入10g塊狀CaCO3，在B錐形瓶中放入5g粉末狀CaCO3，分別加入50mL2mol/L鹽酸．下圖中能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于溶液說法不正確的是（　�。�
A．常溫下，濃度均為0.2mol•L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在電離平衡和水解平衡，分別加入NaOH固體恢復(fù)到原來的溫度，c（CO32- ）均增大
B．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol•L-1的NaA和NaB混合溶液中，c（Na+）＞c（B-）＞c（A-）＞c（ OH-）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H+）
C．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其濃度：c（CH3COONa）＞c（C6H5ONa）＞c（ Na2CO3）＞c（NaOH）
D．一定溫度下，pH相同的溶液，由水電離產(chǎn)生的c（H+）相同

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