【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A. 0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氨氣與22.4 L氮氣所含原子數(shù)均為2NA
C. 58.5 g NaCl所含的離子數(shù)為2NA
D. 硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是98 g·mol-1
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【題目】下列說法中肯定錯誤的是( )
A. 某原子K層上只有一個電子
B. 某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍
C. 某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍
D. 某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等
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【題目】下列關(guān)于同分異構(gòu)體異構(gòu)方式的說法中,正確的是 ( )
A. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2屬于碳鏈異構(gòu)
B. 和 屬于位置異構(gòu)
C. CH2=C(CH3)2和CH3CH=CHCH3屬于官能團異構(gòu)
D. CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3屬于位置異構(gòu)
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【題目】100 ℃時,將N2O4、NO2分別充入兩個各為1 L的密閉容器中,Ⅰ容器0.1mol N2O4 Ⅱ容器0.2 mol NO2,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0,下列說法正確的是( )
A. 平衡時,Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α(N2O4) +α(NO2)=1
B. 平衡后,再向Ⅱ容器內(nèi)通入一定量的NO2,又達到平衡時,NO2的體積分數(shù)增大
C. 若只改變一個條件使Ⅱ容器NO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大,則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一定變大
D. 平衡后,反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q:Q(Ⅰ) =Q(Ⅱ)
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【題目】還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72-和CrO42-)工業(yè)廢水的常用方法,過程如下:
已知轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)為2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L,CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,下列說法不正確的是
A. 溶液顏色保持不變,說明上述可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B. 若用綠礬(FeSO4·7H2O)作還原劑,處理1L廢水,至少需要458.7g
C. 常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×1014,則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=5
D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32,要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol/L,應(yīng)調(diào)溶液的pH=5
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【題目】室溫下,某一元弱酸HA的電離常數(shù)K=1.6×10-6。 向20.00 mL 濃度約為0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1 的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題:(已知lg4=0.6)
(1)a點溶液中pH約為________,此時溶液中H2O電離出的c(H+)為________。
(2)a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是________點,滴定過程中宜選用__________作指示劑,滴定終點在________(填“c點以上”或“c點以下”)。
(3)滴定過程中部分操作如下,下列各操作使測量結(jié)果偏高的是_________________(填字母序號)。
A.滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后,立即裝入HA溶液后進行滴定
C.滴定過程中,溶液出現(xiàn)變色后,立即停止滴定
D.滴定結(jié)束后,仰視液面,讀取NaOH溶液體積
(4)若重復(fù)三次滴定實驗的數(shù)據(jù)如下表所示,計算滴定所測HA溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。
實驗序號 | NaOH溶液體積/mL | 待測HA溶液體積/mL |
1 | 21.01 | 20.00 |
2 | 20.99 | 20.00 |
3 | 21.60 | 20.00 |
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【題目】密閉容器中反應(yīng):A2+B22AB,產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示,a為500℃,b為300℃ 時的情況,c為300℃從時間t3開始向容器中加壓的情況,下列敘述正確的是
A. A2、B2、AB均為氣體,正反應(yīng)放熱
B. AB為氣體,A2、B2中最少有一種為非氣體,正反應(yīng)吸熱
C. AB為氣體,A2、B2中最少有一種為非氣體,正反應(yīng)放熱
D. AB為固體,A2、B2中最少有一種為非氣體,正反應(yīng)吸熱
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【題目】一定條件下存在反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0;向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O,各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如表,反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 0.5 L | 0.5 L | V |
溫度 | T1℃ | T2℃ | T1℃ |
起始量 | 2 molC 1 molH2O | 1 molCO 1 molH2 | 4 molC 2 molH2O |
A. 甲容器中,反應(yīng)在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1
B. 丙容器的體積V>0.5L
C. 當(dāng)溫度為T1℃時,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25
D. 乙容器中,若平衡時n(H2O)=0.4 mol,則T1<T2
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【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體,B和G是液體,其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷:
(1)寫出化學(xué)式:X_______,A________,B_______。
(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。
(3)寫出C→E的化學(xué)方程式:____________。
(4)請寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式:_______________
(5)檢驗物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________
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