Question

目前世界上60%的鎂是從海水提取的．海水提鎂的主要流程如下：

請回答下列問題：
（1）從離子反應的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是：

 

．
（2）石灰乳是生石灰與水形成的混合物，從充分利用海洋化學資源，提高經濟效益的角度，生產生石灰的主要原料來源于海洋中的

 

．
（3）操作A是

 

，操作B是

 

．
（4）無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會生成Mg和Cl₂，該反應的化學方程式是

 

．從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產物氯氣可以用于

 

．
（5）從海水提取鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉變?yōu)闅溲趸�鎂，再轉變?yōu)槁然�鎂？

 

．

Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用

專題：實驗設計題

分析：（1）石灰乳的溶解性大于氫氧化鎂，所以石灰乳和鎂離子反應生成Mg（OH）₂沉淀；
（2）貝殼的主要成分是CaCO₃，從充分利用海洋化學資源，提高經濟效益的角度，應該用貝殼制取生石灰；
（3）分離難溶性固體和溶液采用過濾的方法分離；從MgCl₂溶液中制取MgCl₂.6H₂O采用蒸發(fā)結晶的方法；
（4）無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會生成Mg和Cl₂，據此書寫電解方程式；
氯氣和氫氣反應生成HCl而制備稀鹽酸；
（5）海水中鎂離子量很大但濃度較低．

解答： 解：（1）石灰乳的溶解性大于氫氧化鎂，所以石灰乳和鎂離子反應生成Mg（OH）₂沉淀，則石灰乳的作用是沉淀Mg²⁺（或使Mg²⁺形成Mg（OH）₂沉淀），故答案為：沉淀Mg²⁺（或使Mg²⁺形成Mg（OH）₂沉淀）；
（2）貝殼的主要成分是CaCO₃，從充分利用海洋化學資源，提高經濟效益的角度，應該用貝殼制取生石灰，
故答案為：貝殼；
（3）分離難溶性固體和溶液采用過濾的方法分離，氫氧化鎂難溶于水，其它物質易溶于水，所以操作A為過濾；從MgCl₂溶液中制取MgCl₂.6H₂O采用蒸發(fā)結晶的方法，所以操作B為蒸發(fā)結晶，
故答案為：過濾；蒸發(fā)結晶；
（4）無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會生成Mg和Cl₂，電解方程式為MgCl₂（熔融） 

電解  .

Mg+Cl₂↑，氯氣和氫氣反應生成HCl而制備稀鹽酸，從而達到循環(huán)利用的目的，
故答案為：MgCl₂（熔融） 

電解  .

Mg+Cl₂↑；制備鹽酸；
氯氣和氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣，從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產物氯氣可以用于制備漂白粉；
（5）海水中鎂離子量很大但濃度較低，如果單純運用海水制取鎂成本大，為降低成本，所以先將鎂離子富集，故答案為：海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過程可以使鎂離子富集，濃度高，且成本低．

點評：本題考查海水資源的綜合利用，明確海水中的成分及物質的性質是解本題關鍵，會分析流程圖中各步發(fā)生的反應及操作方法，能從經濟效益方面考慮，同時考查學生學以致用能力．