在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A、．使甲基橙呈黃色的溶液：Na+、NO-3、I-、K+
B、．含大量Al3+的溶液：Na+、NO-3、SO2-4、HCO-3
C、．由水電離出的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D、．加入Al產(chǎn)生氫氣的溶液：K+、SO2-4、Cl-、NO-3
考點：離子共存問題
專題：
分析：A．使甲基橙呈黃色的溶液，溶液的pH＞4.4，可能為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化碘離子；
B．碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體；
C．由水電離出的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液為酸性或堿性溶液，K+、Ba2+、Cl-、Br-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)；
D．加入Al產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或堿性溶液，在酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，加入鋁無法生成氫氣．
解答： 解：A．使甲基橙呈黃色的溶液可能為酸性溶液，NO-3在酸性條件下能夠氧化I-，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．由水電離出的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，K+、Ba2+、Cl-、Br-離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．加入Al產(chǎn)生氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，與鋁反應(yīng)不會生成氫氣，在溶液中不一定能夠大量共存，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；特別是“可能”共存，還是“一定”共存等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是
 
（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是
 
．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
 

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
C．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為
 
g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度
 
0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
 
mL（保留1位小數(shù)），如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用
 
mL量筒最好．
（5）配制硫酸溶液過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是
 
（填序號）
①未洗滌燒杯、玻璃棒
②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶定容
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

通過下列實驗比較
①�、贑H3CH2-OH�、跦-OH   ④四種物質(zhì)中羥基上氫原子的活潑性順序．
在下表中填寫實驗現(xiàn)象及實驗結(jié)論：
編號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
（1）分別取上述四種物質(zhì)的少量溶液或液體于試管中，各滴入幾滴石蕊試液
 
 
（2）分別取適量①④的水溶液各加入少量
NaHCO3固體
 
 
（3）分別取少量②③的液體各加入一小粒金屬鈉
 
 
結(jié)論：上述四種物質(zhì)中的羥基上氫原子活潑性順序為
 
（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在無色、酸性溶液中，能大量共存的是（　�。�
A、Ba2+、Cl-、NO3-、Na+
B、K+、Cu2+、SO42-、Cl-
C、Na+、K+、CO32-、SO42-
D、Mg2+、SO42-、OH-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組設(shè)計了如圖所示的裝置，調(diào)節(jié)滑動變阻器，控制電流強度適中的情況下用其進行緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實驗（此時，打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b）．由于粗心，實驗并未達到預期目的，但也看到了很令人高興的現(xiàn)象（陽離子交換膜只允許陽離子和水通過）．
請幫主他們分析并回答下列問題：
（1）寫出B裝置中陽極的電極反應(yīng)式：
 

（2）觀察到A裝置燒瓶中的現(xiàn)象是：①
 
；②
 
．
（3）當觀察到A裝置中的現(xiàn)象后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b．再觀察C裝置，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）：
 

（4）若想達到電解NaCl溶液的目的，應(yīng)如何改進裝置，請?zhí)岢瞿愕囊庖姡?div id="thogtbu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng) I：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
反應(yīng) II：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”的是
 
（填“I”或“II”）
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng) I 在不同溫度下的化學平衡常數(shù) K
溫度250℃300℃350℃
平衡常數(shù)K2.0410.2700.012
由表中數(shù)據(jù)判斷，△H1
 
0 （填“＞”、“=”或“＜”）
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2 充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得C（CO）=0.2mol?L-1 則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
 反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 

此時的溫度為
 
（從上表中選擇）
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ?mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是（　�。�
A、實驗室將Na2SO3溶液直接加熱蒸發(fā)結(jié)晶可得到Na2SO3晶體
B、用濕潤的pH試紙來檢驗溶液的pH值
C、用KSCN溶液檢驗硫酸亞鐵溶液是否氧化變質(zhì)
D、用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴

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科目：高中化學 來源： 題型：

通過一個階段的復習，你認為下列說法正確的是（　　）
A、酸和堿一定能發(fā)生中和反應(yīng)
B、同種元素的化合價越高氧化性一定越強
C、某化合物如果不是電解質(zhì)就一定是非電解質(zhì)
D、對于可逆反，溫度升高則該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應(yīng)：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol
B、①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol
C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol
D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量

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同步練習冊答案