Question

【題目】下列各組反應中關(guān)于能量的比較正確的是（ ）
①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1； H2（g）+ Cl2（g）=HCl （g）△H2；△H1＞△H2
②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1； 2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H2；△H1＞△H2
③CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2；△H1＜△H2
④t℃時，在一定條件下，將 1mol N2和 3mol H2 分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為 Q1、Q2； Q1＜Q2 ．
A.①③④
B.①②④
C.②③④
D.①③

Answer 1

【答案】C
【解析】解：①反應熱的大小與物質(zhì)的量成正比，所以物質(zhì)的量越多放出的熱量越多，值越小，則△H1＜△H2 ， 故錯誤；②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）分解反應是吸熱反應，所以△H1＞0，而活潑金屬與水的反應是放熱反應，所以△H2＜0，所以；△H1＞△H2 ， 故正確；
③氣態(tài)的甲醇轉(zhuǎn)化為液態(tài)的甲醇要放熱，由反應Ⅰ、CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1；ⅡCH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2；根據(jù)蓋斯定律Ⅰ﹣Ⅱ得：CH3OH（g）=CH3OH（l），△H1﹣△H2＜0，所以△H1＜△H2 ， 故正確；
④合成氨正反應是氣體體積減小的反應，所以恒壓達平衡時的體積小于恒容的體積，所以恒容相當于在恒壓的基礎上減小壓強，平衡逆向移動，則恒容放出的熱量少，所以Q1＜Q2 ， 故正確；
故選C．
【考點精析】本題主要考查了反應熱和焓變的相關(guān)知識點，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱才能正確解答此題．