反應A+B→C+D，若10g A和6g B恰好反應生成5g C，則5g A和4g B完全反應可生成D的質(zhì)量為（　�。�
A、11gB、5.5g
C、2.5gD、無法確定
考點：化學方程式的有關計算,質(zhì)量守恒定律
專題：計算題
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算10g A和6g B恰好反應D的質(zhì)量，5gA完全反應需要B的質(zhì)量=6g×
5g
10g
=3g＜4g，故5g A和4g B完全反應時A完全反應，B有剩余，再根據(jù)A、D的質(zhì)量定比關系計算生成D的質(zhì)量．
解答： 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，10g A和6g B恰好反應D的質(zhì)量=10g+6g-5g=11g，
5gA完全反應需要B的質(zhì)量=6g×
5g
10g
=3g＜4g，故5g A和4g B完全反應時A完全反應，B有剩余，故生成D的質(zhì)量=11g×
5g
10g
=5.5g，
故選B．
點評：本題考查質(zhì)量守恒定律、根據(jù)方程式計算等，計算反應中物質(zhì)的質(zhì)量定比關系是關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于氧化物的敘述正確的是（　　）
A、能和強酸溶液反應的氧化物就是堿性氧化物
B、不能跟堿反應的氧化物一定能和酸反應
C、金屬氧化物一定是堿性氧化物
D、酸性氧化物不一定都能與水反應生成酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色．下列說法中不正確的是（　�。�
A、X是正極，Y是負極
B、X是負極，Y是正極
C、CuSO4溶液的pH逐漸減小
D、NaCl溶液的pH逐漸變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了配制c（NH4+）：c（C1-）=1：1的NH4C1溶液，可在NH4C1溶液中加入（　�。�
①適量的HCl      ②適量的NaCl      ③適量的氨水
④適量的NaOH     ⑤加水            ⑥適量的（NH4）2CO3．
A、③B、①②③④
C、⑤⑥D、②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應A （g）+3B（g）=2C（g）+2D（g），下列數(shù)據(jù)表示反應進行得最快的是（　�。�
A、v（A）=0.7mol/（L?s）
B、v（B）=1.8mol/（L?s）
C、v（C）=1mol/（L?s）
D、v（D）=1.6mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-
C、澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
D、鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則下列說法中正確的是（　　）
A、濃硫酸和NaOH溶液反應，生成1mol水時放熱57.3kJ
B、含1mol H2SO4的稀硫酸與足量稀NaOH溶液中和后，放熱為57.3 kJ
C、1L 0.1mol/L CH3COOH與1L 0.1mol/L NaOH溶液反應后放熱為5.73 kJ
D、1L 0.1 mol/L HNO3與1L 0.1mol/L NaOH溶液反應后放熱為5.73 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

在由水電離出的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中一定能夠大量存在的離子組是（　　）
A、Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
B、Al3+、Ca2+、SO42-、Br-
C、NH4+、K+、HSO3-、CO32-
D、Na+、K+、Cl-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗能達到預期目的是（　�。�
A、用乙醇萃取碘水中的碘
B、用通入適量O2并點燃的方法除去CO2中混有的少量CO雜質(zhì)
C、向煮沸的1 mol?L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體
D、向混有碳酸鉀的氯化鉀溶液中加入適量的鹽酸，除去其中的碳酸鉀

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同步練習冊答案