Question

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^﹣⇌I₃^﹣（aq）．測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)K如下表：

t/℃    5        15       25       35       50

K       1100     841      680      533      409

下列說法正確的是（）

    A． 反應I₂（aq）+I^﹣⇌I₃^﹣（aq）的△H＞0

    B． 其他條件不變，升高溫度，溶液中c（I₃^﹣）減小

    C． 該反應的平衡常數(shù)表達式是K=

    D． 25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680

Answer 1

考點：  化學平衡建立的過程．

專題：  化學平衡專題．

分析：  A．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越大平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，據(jù)此判斷；

B．升高溫度平衡向逆反應方向移動；

C．平衡常數(shù)指生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與每反應物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值；

D．平衡常數(shù)只受溫度影響，與物質的濃度無關．

解答：  解：A．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越大平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，故正反應方向為放熱反應，即△H＜0，故A錯誤；

B．升高溫度平衡向逆反應方向移動，溶液中c（I₃^﹣）減小，故B正確；

C．I₂（aq）+I^﹣⇌I₃^﹣（aq）平衡常數(shù)k=，故C錯誤；

D．加入KI固體，平衡向右移動，但平衡常數(shù)只受溫度影響，與物質的濃度無關，加入少量KI固體，平衡常數(shù)K不變，故D錯誤；

故選B．

點評：  本題考查溫度對化學平衡的影響、化學平衡常數(shù)及影響元素，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．