12．某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中按下列步驟模擬鋁表面“鈍化”的產(chǎn)生過(guò)程．
（1）把鋁片浸入熱的16%的NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗．寫出除去氧化膜的離子方程式Al2O3+2OH-+3H2O=2[A1（OH）4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）按如圖組裝好儀器，接通開關(guān)K，通電約25min．在陽(yáng)極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體．寫出該過(guò)程中的電極反應(yīng)式：
陽(yáng)極：2Al-6e-+3H2O=6H++Al2O3；
陰極：6H++6e-=3H2↑．
（3）斷開電路，取出鋁片，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈，反應(yīng)離子方程式NH3•H2O+H+=NH4++H2O．

分析 （1）鋁表面有氧化鋁，氧化鋁是兩性氧化物溶于氫氧化鈉溶液中；
（2）依據(jù)裝置圖分析鋁接電源正極在電解池中 做陽(yáng)極失電子生成氧化鋁，溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣；
（3）鋁表面主要是稀硫酸溶液．

解答 解：（1）鋁表面有氧化鋁，氧化鋁是兩性氧化物溶于氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉或偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-+3H2O=2[A1（OH）4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
故答案為：Al2O3+2OH-+3H2O=2[A1（OH）4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（2）裝置圖分析鋁接電源正極在電解池中 做陽(yáng)極失電子生成氧化鋁，電極反應(yīng)為：2Al-6e-+3H2O=6H++Al2O3；溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為：6H++6e-=3H2↑；
故答案為：2Al-6e-+3H2O=6H++Al2O3；6H++6e-=3H2↑；
（3）用1%稀氨水中和表面的酸液，是和稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：NH3•H2O+H+=NH4++H2O；
故答案為：NH3•H2O+H+=NH4++H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鋁及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，原電池、電解池原理分析判斷，電極反應(yīng)書寫方法，分析題干信息是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列氣體的排放不會(huì)造成酸雨的是（　�。�
A．SO2B．NOC．NO2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說(shuō)法中正確的是（　�。�
①加熱試管時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱
②用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈
③制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)裝置氣密性后裝藥品
④點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO等）時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃
⑤做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通H2后加熱CuO，反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2．
A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．每轉(zhuǎn)移l.2 mol電子，有0.2mol硫被氧化
B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化
D．SO2只是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過(guò)量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的組數(shù)是（　�。�
①Na2SO3溶液與稀鹽酸   
②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸   
③二氧化碳與氫氧化鈉溶液
④硝酸銀溶液和氨水      
⑤氯化鋁與氨水        
⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水
⑦FeCl3溶液與Na2S溶液  
⑧Fe與稀硝酸反應(yīng)      
⑨苯酚鈉溶液中通入CO2．
A．兩組B．三組C．四組D．五組

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．金屬在人類社會(huì)的發(fā)展進(jìn)程中起著重要的作用．下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Fe、Mg．Al均能與空氣中的氧氣反應(yīng)在表面生成致密的氧化膜，對(duì)內(nèi)層金屬有保護(hù)作用
B．Fe在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，F(xiàn)e被氧化生成Fe2O3，H2O被還原生成H2
C．鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可向兩種溶液中加入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的就是Na2CO3
D．Al與NaOH溶液的反應(yīng)中，NaOH既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）如圖是用于筆記本電腦的甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，a處充入的物質(zhì)是甲醇（寫名稱），寫出此電極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（2）若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有下列離子的溶液，
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol•L-10.5220.5
電解一段時(shí)間后，兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體，（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）則整個(gè)電解過(guò)程中陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2Cl --2e-=Cl2↑，4OH--4e-=2H2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO．其過(guò)程如：mCeO2$→_{①}^{太陽(yáng)能}$（m-x）CeO2•xCe+xO2，（m-x）CeO2•xCe+xH2O+xCO2$→_{②}^{900℃}$mCeO2+xH2+xCO．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該過(guò)程中CeO2需要不斷補(bǔ)充
B．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
C．二氧化鈰（CeO2）是該反應(yīng)的催化劑
D．該反應(yīng)的副產(chǎn)物是O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽、鎂和溴的過(guò)程如下：

（1）請(qǐng)列舉兩種海水淡化的方法：蒸餾法；、電滲析法或離子交換法．
（2）工業(yè)上電解精制后的食鹽水可以制得燒堿、氫氣和氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$等雜質(zhì)離子，為獲得不含雜質(zhì)的NaCl固體，在進(jìn)行除雜操作時(shí)，除雜劑加入的先后順序依次為NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸．
（4）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是富集溴元素．
（5）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-；，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中還應(yīng)解決的主要問(wèn)題是強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕．
（6）為什么在工業(yè)中用電解熔融MgCl2而不用電解熔融MgO的方法冶煉鎂因?yàn)镸gO的熔點(diǎn)高、需消耗大量能源．

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