【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 合成氨工業(yè)使用催化劑,可提高氨的日產(chǎn)量

B. 合成氨工業(yè)通常采用高壓,以提高原料的利用率

C. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

D. 氯氣在飽和食鹽水中的溶解度比在水中的小

【答案】A

【解析】勒夏特列原理為:如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動,使用勒夏特列原理時,該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng),否則勒夏特列原理不適用

詳解:A.使用催化劑,平衡不移動,同等倍數(shù)地增加正、逆反應(yīng)速率,不能用勒夏特列原理解釋,A;

B.合成氨反應(yīng)中,增大壓強可使平衡向正反應(yīng)分析移動,可提高原料的利用率,可用勒夏特列原理解釋,B不選;
C. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣,是增加氧氣的濃度,提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率,能用勒夏特列原理解釋,C不選;
D.氯氣和水反應(yīng)存在平衡:Cl2 + H2OH+ + Cl- + HClO,此時在飽和食鹽水中有大量的氯離子,使得氯氣的溶解平衡逆向移動,氯氣的溶解度降低,可用勒夏特列原理解釋,D不選;
所以A選項是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示.則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(  )

A. a點對應(yīng)的溶液中:Na+、OH、SO42、NO3

B. b點對應(yīng)的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO4、Cl

C. c點對應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO3、Cl

D. d點對應(yīng)的溶液中:F、NO3、Fe2+、Ag+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重點。請回答下列問題:

(1)中學(xué)化學(xué)中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱可制備SO2氣體,寫出用濃硫酸還可制備不同類別的氣體的名稱:_____________________寫一種)。

(2)某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)以及SO2的性質(zhì),用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。

裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中應(yīng)放置的液體是_______(填序號

a.飽和Na2SO3溶液 b.酸性 KMnO4溶液

c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液

②反應(yīng)完畢后,燒瓶中還有一定量的余酸,使用足量的下列藥品不能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是____(填序號)。

a.Fe b.BaCl2溶液 c.CuO d.Na2CO3溶液

實驗中某學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì),使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________

為驗證二氧化硫的還原性,C中盛有氯水,充分反應(yīng)后,取C中的溶液分成三份,分別進行如下實驗:

方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成

方案:向第二份溶液加入品紅溶液,紅色褪去

方案:向第三份溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

上述方案中合理的是___(填“I”、“Ⅱ”“Ⅲ”);C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。D中盛有氫氧化鈉溶液,當(dāng)通入二氧化硫至試管D中溶液顯中性時,該溶液中c(Na+)=______(用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。

(3)利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。該反應(yīng)的離子方程式是_____________檢驗FeCl3是否完全被還原的方法為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】葡萄可用于釀酒。

1)檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是:向其中加堿調(diào)至堿性,再加入新制備的CuOH2,加熱,其現(xiàn)象是_______________________________________。

2)葡萄在釀酒過程中,葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下,補充完成下列化學(xué)方程式。

C6H12O6(葡萄糖)2________+2C2H5OH

3)葡萄酒密封儲存過程中生成了有香味的酯,酯也可以通過化學(xué)實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯:

試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是________________________________。

試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。

實驗開始時,試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是___________________。

若分離出試管b中生成的乙酸乙酯,需要用到的儀器是____(填序號)。

a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 長頸漏斗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.其中,A是一種黑色粉末狀固體,C是一種黃綠色氣體,實驗室中常用E溶液吸收多余的C(圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)

回答下列問題:

(1)寫出AB的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________

(2)固體E中含有化學(xué)鍵的類型是____________,CE反應(yīng)的離子方程式為__________________________________

(3)B的濃溶液與H的濃溶液混合,立即產(chǎn)生大量氣體C,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________

(4)某課外小組的同學(xué)用E溶液吸收C,利用如圖2所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體.

實驗過程中觀察到如下現(xiàn)象:

①開始時,溶液上方出現(xiàn)白霧,試紙a變紅.甲同學(xué)認為是HCl使a變紅,乙同學(xué)不同意甲的觀點,乙同學(xué)的認為使a變紅的是__________________________________(寫出一種即可).

②片刻后,溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體試紙b變藍.用離子方程式解釋b變藍的原因______________________________________________________

③最終試紙b褪色.同學(xué)們認為可能的原因有兩種:一是I2有還原性,黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成IO3,從而使藍色消失;二是__________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列裝置進行實驗,裝置正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖?/span>

A. 析氫腐蝕B. 證明二氧化氮生成四氧化二氮為放熱反應(yīng)C. 測定溶液pHD. 測定鹽酸濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CaCO3是一種化工原料,可以通過反應(yīng)生成一系列物質(zhì),如下圖所示。

下列說法正確的是( )

A. Cl2SO2均可以漂白有色物質(zhì),且漂白的原理相同

B. SiO2+ Na2CO3Na2SiO3+ CO2可知H2CO3的酸性強于H2SiO3

C. 工業(yè)上,可先向飽和食鹽水中通入NH3后再通入CO2NaHCO3

D. 制取玻璃、純堿和漂白粉所涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在體積為2 L的密閉容器中,氣態(tài)物質(zhì)A、B、E、F的物質(zhì)的量n隨時間t的變化情況如圖甲所示,在一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài),反應(yīng)進程中正反應(yīng)速率隨時間的變化情況如圖乙所示,在t2、t4時刻分別只改變一個條件(溫度、壓強或某反應(yīng)物的量)。下列說法錯誤的是( )

A. 此溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+E(g)2B(g)+F(g)

B. 若平衡狀態(tài)①和②對應(yīng)的溫度相同,則①和②對應(yīng)的平衡常數(shù)K一定相同

C. t2時刻改變的條件是增大壓強

D. t4時刻改變的條件是降低溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下系列實驗。

I.將 NaOH溶液與 NH4Cl 溶液混合生成 NH3·H2O,從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗證Na的金屬性大于N,你認為此設(shè)計是否合理?并說明理由:_________。

II.根據(jù)下圖所示裝置圖回答以下問題。

1)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸,某同學(xué)驗證氯的非金屬性大于硫,請寫出試管中發(fā)的離子反應(yīng)方程式______

2)甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間關(guān)系,設(shè)計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究;寫出選用物質(zhì)的名稱:A__,B__C___;上述反應(yīng)的離子方程式__________。

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