近幾年地球發(fā)生地震災(zāi)害較多，搶救地震后被困在廢墟下的傷員，首要的措施是給傷員補(bǔ)充能量。下圖是醫(yī)院給傷員輸液時用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液標(biāo)簽，請認(rèn)真觀察標(biāo)簽上所列的內(nèi)容后填寫：

(1)葡萄糖的摩爾質(zhì)量為________；
(2)該溶液中含水________g；
(3)該溶液的密度約為________g/mL；
(4)該溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L(精確到小數(shù)點后面兩位)。

(1)180 g/mol　(2)237.5　(3)1　(4)0.28

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．4.2 g丙烯中所含的共價鍵數(shù)目為0.6×6.02×1023
B．含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6.02×1023
C．相同條件下，1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O2
D．相同物質(zhì)的量OH－和CH3+含有相同數(shù)目的電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀鹽酸�，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：
(1)配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為       mL的容量瓶。
(2)經(jīng)計算需要       mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的       。

A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL
(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中，正確的順序是(填序號)           。
(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是       (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是       (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(1)①48 g RO42－中，核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.02×1023個，則R原子的摩爾質(zhì)量為       。
②有一真空瓶的質(zhì)量為M1 g，該瓶充入空氣后總質(zhì)量為M2 g；在相同狀況下，若改充某氣體A后，總質(zhì)量為M3 g，則A的相對分子質(zhì)量為       。
(2)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L－1的NaOH溶液(密度為1.12 g·mL－1)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0 mol。
①原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       ；
②所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為       mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84kg·L-1的濃硫酸，若用其配制1.0mol·L-1的稀硫酸250ml�；卮鹣铝袉栴}：
（1）需要98%的濃硫酸       ml（計算保留兩位小數(shù)）。
（2）配制時，要用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(1)2 mol O3與3 mol O2的質(zhì)量之比     ，分子數(shù)之比    ，同溫同壓下的密度之比       ，含氧原子數(shù)之比       ，體積之比    。
(2)O3與Cl2具有相似的性質(zhì)，均可用于自來水的消毒。已知二者在消毒時均被還原為最低價態(tài)，則相同狀況下10 L O3與       L Cl2的消毒能力相當(dāng)。
(3)氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2，則A的化學(xué)式為       ，推斷的依據(jù)為       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

“氫能”被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉�。氫氣的燃燒效率非常高，只要在汽油中加�?%的氫氣，就可使內(nèi)燃機(jī)節(jié)油40%。目前，氫能技術(shù)在美國、日本、歐盟等國家和地區(qū)已進(jìn)入系統(tǒng)實施階段。氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。
已知：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g） ΔH＝206.2 kJ·mol－1
CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g） ΔH＝247.4 kJ·mol－1
2H2S（g）=2H2（g）＋S2（g） ΔH＝169.8 kJ·mol－1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。
CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為________。
（2）H2S熱分解制氫氣時，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是____________；燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均為非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。
（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是________。

（4）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為________________。
（5）Mg2Cu是一種儲氫合金。350 ℃時，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

實驗室需用90mL 2mol·L-碳酸鈉溶液。
（1）配制該溶液時，根據(jù)你的實踐經(jīng)驗，下列儀器不可能用到的是_____（填選項）。
A. 托盤天平 B. 燒杯 C. 膠頭滴管 D. 100ml容量瓶 E. 90ml容量瓶 F.玻璃棒
（2）實驗操作步驟有：A.稱取碳酸鈉晶體；B.用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶；C.將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到選定的容量瓶中；D.將碳酸鈉晶體置于燒杯中用適量的水溶解，并用玻璃棒攪拌均勻；E.將配好的碳酸鈉溶液裝入試劑瓶待用并貼好標(biāo)簽；F.向容量瓶加水至刻度線1-2cm處改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；G.塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。
①上述步驟的正確操作順序是           B            （填寫字母）
②本實驗稱取的碳酸鈉晶體的質(zhì)量是     g
③若定容時仰視刻度線，則所配溶液濃度     （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理方法是 （填選項）。
A. 吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B. 小心加熱容量瓶溶液，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C. 經(jīng)準(zhǔn)確計算加入一定量的濃硫酸
D. 重新配制碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：

 
溶質(zhì)的物質(zhì)的量
濃度/mol·L-1
溶液的密度
/g·cm-3
硫酸
c1
ρ1
氨水
c2
ρ2
 
（1）表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____（不寫單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示）。
（2）物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L-1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1。
（3）物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L-1的氨水與c2 mol·L-1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度_____ （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ2 g·cm-3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度_____c2 mol·L-1（設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計）。

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