【題目】常溫下,0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列敘述正確的是
A. 溶液中水電離出的c(H+)=10-10 mol/L
B. 溶液中c(H+)+c(A-)=0.1 mol/L
C. 溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋,溶液的c(OH-)均增大
D. 與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
【答案】C
【解析】試題分析:A、據(jù)溶液中=1×10-8,和Kw= c(H+)c(OH-)=10-14,得溶液中水電離出的c(H+)=10-11 mol/L,A項(xiàng)錯誤;B、據(jù)電荷守恒c(H+)= c(OH-)+c(A-),故c(H+)+c(A-)=2c(H+)- c(OH-)=2×10-3 -10-11,B項(xiàng)錯誤;C、溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋,溶液的c(OH-)均增大,C項(xiàng)正確;D、與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液是NaA和HA等濃度,離子濃度大小關(guān)系無法比較,D項(xiàng)錯誤;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如圖,其中W原子的次外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)的電子數(shù)之和。下列說法不正確的是
A. 最簡單的氫化物的沸點(diǎn):X>W(wǎng)
B. 元素的非金屬性:Z>W(wǎng)>Y
C. 簡單離子的半徑大。篩>W(wǎng)>Z
D. 氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y<W<Z
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉛蓄電池的示意圖如圖所示。下列說法正確的是
A. 放電時,N為負(fù)極,其電極反應(yīng)式:PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O
B. 放電時,c(H2SO4)不變,兩極的質(zhì)量增加
C. 充電時,若N連電源正極,則該極生成PbO2
D. 充電時,陽極反應(yīng)式:PbSO4+2e-=Pb+SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中,鐵和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求:
(1)11.2g鐵的物質(zhì)的量
(2)所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度
(3)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容:
計(jì)算:
(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1。
(2)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時,需要90 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸,則配制稀硫酸時需要取________mL的該硫酸;配制時需選用的儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、_______、_______(在橫線上填寫所缺儀器的名稱)。其中配制稀硫酸溶液時定容的操作為 ___________ 。
(3)該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度________9.2 mol·L-1。(填大于或等于或小于)
(4)配制過程中,下列操作會使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是 ______(填序號)。
①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2~3次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③溶解后未經(jīng)冷卻就移液并定容
④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩份等質(zhì)量的碳酸氫鈉晶體,將甲用坩堝充分加熱后冷卻后,將固體完全轉(zhuǎn)移到一試管中, 再加入足量的鹽酸;乙不經(jīng)加熱置于另一試管中,也加入足量的鹽酸。反應(yīng)完全后,兩試管中實(shí)際參 加反應(yīng)的HC1質(zhì)量之比為( )
A. 2:3 B. 2:1 C. 1:2 D. 1:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有含有少量KC1、K2SO4、K2CO3雜質(zhì)的KNO3溶液,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì),得到純凈的KNO3固體,實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。
注:KNO3固體容易受熱分解
(1)沉淀A的主要成分是___________、___________(填化學(xué)式);
(2)為了除去溶液3中的雜質(zhì),可以向其中加入適量的___________;除雜后從溶液3獲得KNO3晶體的操作是___________、___________、過濾;
(3)步驟③加入過量K2CO3溶液的目的是___________;
(4)實(shí)驗(yàn)室用上述實(shí)驗(yàn)獲得的KNO3體配制450mL0.40 mol/L KNO3溶液,需稱取KNO3固體的質(zhì)量是_____g;
(5)下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大的是(___________)
A.使用了生銹的砝碼
B.定容時仰視刻度線
C.容量瓶使用前用蒸餾水洗凈但沒有干燥
D.固體溶解后未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】全釩液流電池裝置如圖,電解液在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法錯誤的是
A. 充電時,氫離子通過交換膜移向右側(cè)
B. 充電時,電源負(fù)極連接a電極
C. 放電時裝置發(fā)生的總反應(yīng)為:VO2++V2++2H+=VO2++V3++H2O
D. 質(zhì)子交換膜可阻止VO2+與V2+直接發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。
下列說法不正確的是
A. 簡單陽離子半徑:X< R
B. 最高價含氧酸的酸性:Z < Y
C. M的氫化物常溫常壓下為氣體
D. X與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子
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