【題目】依據(jù)原電池原理,回答下列問(wèn)題:
(1)圖1是依據(jù)氧化還原反應(yīng):Zn +Cu 2+=Zn 2++Cu 設(shè)計(jì)的原電池裝置。
①電極X的材料是_____(填化學(xué)名稱(chēng)),反應(yīng)過(guò)程中電極X的現(xiàn)象是_______。
②Y電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:_______。
(2)圖2是使用固體電解質(zhì)的燃料電池,該燃料電池總反應(yīng)方程式為:CH4+2O2 =CO2+2H2O。裝置中,以稀土金屬材料作惰性電極,在兩極上分別通入CH4和空氣,其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體,它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2-離子(O2+4e― = 2O2-)。
①c電極為____極。(填“正”或“負(fù)”)
②B物質(zhì)為______。
③d電極上的電極反應(yīng)式為_______。
④固體電解質(zhì)中O2-離子移向_______電極。(填“c”或“d”)
【答案】鋅 電極不斷溶解 Cu 2+ +2e-=Cu 正 CH4 CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O d
【解析】
(1)由題意可知,該原電池為鋅銅原電池,由圖知,電子由X電極流向Y電極,則X為負(fù)極,即X為Zn,反應(yīng)過(guò)程中電極不斷溶解,Y為正極,發(fā)生的反應(yīng)為Cu 2+ +2e-=Cu;
(2)由圖可知,電流由c電極流向d電極,則c為正極,d為負(fù)極,A為氧氣,B為甲烷燃料,d電極上的電極反應(yīng)式為CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O,原電池電解質(zhì)中的陰離子向負(fù)極移動(dòng),則O2-離子移向d電極。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖所示為常見(jiàn)氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證和尾氣處理的部分儀器裝置(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去),請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題,儀器裝置可任意選用,必要時(shí)可重復(fù)選擇。
(1)若錐形瓶中盛裝鋅片,分液漏斗中盛裝稀硫酸,可驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物。
①當(dāng)儀器連接順序?yàn)?/span>A→D→B→B→C時(shí),兩次使用B裝置,其中所盛的藥品依次是CuO、____________。
②檢查好裝置的氣密性后加熱B前必須進(jìn)行的操作是_________________ 。
(2)若錐形瓶中盛裝Na2O2固體,分液漏斗中盛裝濃氨水,B中盛裝固體催化劑,可進(jìn)行氨的催化氧化,其反應(yīng)產(chǎn)物為NO和H2O。
①各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序A→C→B→C,請(qǐng)寫(xiě)出B中氨的催化氧化反應(yīng)方程式____________________________ 。
②裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。
(3)若錐形瓶中盛裝Na2SO3固體,分液漏斗中盛裝H2SO4溶液,B中盛裝Na2O2固體,可探究SO2氣體與過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)是否有O2生成。根據(jù)氣流方向,裝置的連接順序?yàn)椋?/span>A→D→B→E,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問(wèn)題:
①若將帶余燼的木條靠近E的導(dǎo)管口,木條復(fù)燃,SO2表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì),則反應(yīng)的方程式可能為:____________________;
②若在E的導(dǎo)管口未收集到任何氣體,SO2只表現(xiàn)還原性,則反應(yīng)的方程式可能為:____________________。
③裝置B中觀察到的現(xiàn)象是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑,反應(yīng)結(jié)束后濾出固體物質(zhì),濾液中的陽(yáng)離子可能是( )
①只有Fe2+;②Fe2+和Fe3+; ③Fe2+和Cu2+; ④Cu2+和.
A.②③B.②④C.①④D.①③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是
A. 某溶液有白色沉淀,說(shuō)明原溶液中有Cl-
B. 某溶液有白色沉淀,說(shuō)明原溶液中有SO42-
C. 某溶液有藍(lán)色沉淀,說(shuō)明原溶液中有Cu2+
D. 某溶液生成無(wú)色氣體,說(shuō)明原溶液中有CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】SO2雖是大氣污染物之一,但也是重要的工業(yè)原料,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),對(duì)SO2的部分性質(zhì)進(jìn)行了探究。已知SO2具有還原性,可以還原I2,可以與Na2O2發(fā)生反應(yīng),按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(部分固定裝置未畫(huà)出)
(1)關(guān)閉彈簧夾2,打開(kāi)彈簧夾1,注入硫酸溶液至浸沒(méi)三頸燒瓶中的固體。若將帶火星的木條放在D試管口處,木條不復(fù)燃,說(shuō)明SO2與Na2O2反應(yīng)無(wú)O2生成,可能發(fā)生的化學(xué)方程式為____。
(2)關(guān)閉彈簧夾1,打開(kāi)彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入E、F中。E中的現(xiàn)象為___,E中反應(yīng)的離子方程式為___。F中的現(xiàn)象為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于合成氨工業(yè):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+QkJ(Q>0),下列說(shuō)法正確的是( )
A.1molN2和3molH2的總鍵能大于2molNH3的總鍵能
B.使用鐵觸媒作為催化劑對(duì)Q值的大小無(wú)影響
C.用水吸收NH3后,剩余N2和H2循環(huán)利用提高原料利用率
D.反應(yīng)采用高溫條件,可以用勒夏特列原理解釋
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】資料顯示“強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液可使品紅溶液褪色”。某興趣小組探究SO2使品紅溶液褪色的原因,實(shí)驗(yàn)如下。
Ⅰ.探究體現(xiàn)漂白性的主要微粒
實(shí)驗(yàn)一:將SO2分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中。觀察到前者褪色而后者不褪色。
實(shí)驗(yàn)二:
試管中的液體 | 現(xiàn)象 | |
a.0.1mol/L SO2溶液(pH=2) | 溶液逐漸變淺,約90s后完全褪色 | |
b.0.1mol/LNaHSO3溶液(pH=5) | 溶液立即變淺,約15s后完全褪色 | |
c.0.1mol/LNa2SO3溶液(pH=10) | 溶液立即褪色 | |
d.pH=10 NaOH溶液 | 紅色溶液不變色 | |
e.pH=2 H2SO4溶液 | 紅色溶液不變色 |
(1)SO2水溶液中含的微粒有___。
(2)解釋NaHSO3溶液顯酸性的原因是___。
(3)實(shí)驗(yàn)d的目的是___。
(4)由實(shí)驗(yàn)一、二可知:該實(shí)驗(yàn)條件下,SO2使品紅溶液褪色時(shí)起主要作用的微粒是___。
Ⅱ.探究褪色過(guò)程的可逆性
甲同學(xué):向a實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10時(shí),溶液顏色不變。
乙同學(xué):向a實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10時(shí),生成白色沉淀,溶液變紅。
(5)實(shí)驗(yàn)方案合理的是___(選填“甲”或“乙”)。結(jié)合離子方程式說(shuō)明其原因是___。
(6)丙同學(xué)利用SO2的還原性設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn):向a實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液中滴入過(guò)量___(填編號(hào)),使溶液最終恢復(fù)紅色。也得出結(jié)論:該褪色過(guò)程是可逆的。
A.稀硝酸 B.氯水 C.雙氧水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程,其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下:
試回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)寫(xiě)出C裝置中生成CH3Cl的化學(xué)方程式:___________________________________。有人認(rèn)為E中有氯化氫產(chǎn)生,不能證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng),你認(rèn)為他的看法________(填“正確”或“不正確”)。
(2)B裝置有三種功能:①控制氣流速率;②混勻混合氣體;③________________。
(3)一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)D裝置中的棉花由白色變?yōu)樗{(lán)色,則棉花上可能預(yù)先滴有________溶液。
(4)E裝置中除鹽酸外,還含有機(jī)物,從E中分離出鹽酸的最佳方法為________(填字母)。
a.分液法 b.蒸餾法 c.結(jié)晶法
(5)將1 mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),充分反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1 mol,則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為________,生成HCl的總物質(zhì)的量為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量。經(jīng)測(cè)定,加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。
(1)寫(xiě)出代表下列線(xiàn)段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式:
DC段________________________________________________。
(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量之比為_____________。
(3)圖中B點(diǎn)時(shí)所加入溶液中含NaOH為________mol
(4)若向50 mL 2 mol·L-1的AlCl3溶液中加入100 mL KOH溶液,充分反應(yīng)后得到3.12g沉淀。則KOH的物質(zhì)的量濃度可能為________________________________。
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