下列物質(zhì)：下列物質(zhì)：①Na2SO4②HNO3③KClO3④NaHCO3⑤酒精⑥H2⑦H2O⑧NaOH ⑨氨水⑩金剛石
（1）屬于酸的是：
 
  屬于堿的是：
 

（2）屬于電解質(zhì)：
 
 屬于非電解質(zhì)：
 

（3）能導(dǎo)電的是：
 
（都填序號(hào)）
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：（1）酸是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；堿是指在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；
（2）電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下和水溶液中不能導(dǎo)電的化合物；
（3）能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的粒子．
解答： 解：（1）②HNO3在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子，屬于酸；⑧NaOH 在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故答案為：②；⑧；
（2）①Na2SO4②HNO3③KClO3④NaHCO3⑦H2O⑧NaOH是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；⑤酒精是在熔融狀態(tài)下和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，故答案為：①②③④⑦⑧；⑤；
（3）⑦⑨中含有自由移動(dòng)的粒子，能導(dǎo)電，故答案為：⑦⑨．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類以及酸、堿、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念等知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知一個(gè)氧分子的實(shí)際質(zhì)量為a g，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A、a mol-1
B、
32
a
 mol-1
C、32a mol-1
D、
a
32
 mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)．請(qǐng)回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過(guò)程的有關(guān)問(wèn)題．
（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫(xiě)出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式：
 
．
（2）生產(chǎn)中可用鹽酸來(lái)除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）如圖1所示哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕
 
．
（4）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2所示：請(qǐng)回答：
①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是
 
（寫(xiě)元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是
 
．
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將2.44g BaCl2?xH2O晶體溶于水配成100mL溶液，取25mL此溶液與50mL0.1mol/L AgNO3溶液反應(yīng)，恰好使Cl-沉淀完全．求：
（1）BaCl2?xH2O的摩爾質(zhì)量；
（2）x值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．已知：反應(yīng)
4HCl（g）+O2（g）
CuO/CuCI
400℃
 2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol

（1）H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）斷開(kāi)1mol H-O 鍵所需能量約為
 
kJ．
II．實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)
，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）已知在400℃時(shí)，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0  的K=0.5，則400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)V（N2）正
 
V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能確定）欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)使平衡時(shí)NH3的體積百分?jǐn)?shù)增加，可采取的正確措施是
 
（填序號(hào)）
A．縮小體積增大壓強(qiáng)  B．升高溫度   C．加催化劑   D．使氨氣液化移走
（3）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/K300400500…
K/（mol?L-1）24×1068×107K1…
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①判斷該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”或“＜”）
②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
 （填序號(hào)）．
A．3v（B）（正）=2v（C）（逆）B．A和B的轉(zhuǎn)化率相等
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變   D．混合氣體的密度保持不變
（4）以天然氣（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）為原料的燃料電池示意圖如圖所示．
①放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
②假設(shè)裝置中盛裝100.0mL 3.0mol?L-1 KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8 960mL．放電完畢后，電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列微粒的符號(hào)
（1）羧基
 
，（2）羥基
 
，（3）甲基
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F
 
、H
 
．
（2）反應(yīng)③的離子方程式為
 
．
（3）反應(yīng)過(guò)程⑦可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
所涉及的反應(yīng)方程式
 
．
（4）向純堿溶液中通入氣體乙，可制得某種生產(chǎn)生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有小蘇打生成．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）0.25mol某固體A的質(zhì)量是15g，A的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．
（2）在同溫同壓同體積的條件下，H2與氣體A的質(zhì)量之比是1：8，則A的摩爾質(zhì)量為
 
．
（3）在25℃、101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15：8，則A的摩爾質(zhì)量為
 
．
（4）兩個(gè)同容積的密封容器A、B，在25℃下，A中充入a g A氣體，B中充入a g CH4氣體，A與B內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4：11，則A的摩爾質(zhì)量為
 
．
（5）在同溫同壓下，相同體積的CH4與氣體A的密度之比為1：4，則A的摩爾質(zhì)量為
 
．
（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度是3.170g/L，則A的摩爾質(zhì)量為
 
．
（7）在同溫同壓下，氣體A與空氣的密度之比為2，則A的摩爾質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 已知A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）．
①A常溫下為黃綠色的氣體單質(zhì)．
②B為一種常見(jiàn)變價(jià)金屬單質(zhì)，在冷的濃硫酸中會(huì)被鈍化．
③C的水溶液是一種無(wú)氧酸，且C的組成中含有與A相同的元素．
請(qǐng)回答：
（1）A元素在周期表中的位置為
 
，C的電子式為
 
．
（2）A與E反應(yīng)生成D的離子方程式為
 
．

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