【題目】固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成,可與水發(fā)生復分解反應(yīng),甲組同學用下圖裝置(夾持裝置略)對其進行探究實驗。
(1)儀器A的名稱是________,儀器B在該實驗中有兩個作用:一是控制反應(yīng)速度,二是_______________________。
(2)試驗中,II中的試紙變藍,Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成。
①Ⅲ中的試劑為________________;
②Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________________________;
③V的作用為_______________;裝置V的缺陷是___________________.
(3)乙組同學進行同樣實驗,但裝置連接順序為I-Ⅲ一Ⅳ- II-V-Ⅵ,此時II中現(xiàn)象為__________,
原因是_______________________。
(4)化合物A中含單質(zhì)M的元素的質(zhì)量分數(shù)為28%,則A的化學式為____________,寫出A與水反應(yīng)的化學方程式:__________________________________________。
【答案】 圓底燒瓶 加注液態(tài)反應(yīng)物 堿石灰 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 除去沒有被氧化完的氨氣 沒有防倒吸 試紙變藍 CuO與氨氣反應(yīng)生成的水和未反應(yīng)的氨氣形成氨水,呈堿性,使試紙變藍 Mg3N2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
【解析】(1)儀器A的名稱是圓底燒瓶。儀器B是分液漏斗,在該實驗中有兩個作用:一是控制反應(yīng)速度,二是加注液態(tài)反應(yīng)物。
(2)試驗中,II中的干燥的紅色石蕊試紙變藍,說明I中可以生成潮濕的氨氣;氨氣經(jīng)堿石灰干燥后通入IV中,Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色,說明氧化銅被還原為銅,同時有單質(zhì)M生成,由VI知,M不溶于水,所以M是氮氣,氨氣被氧化為氮氣。
①氨氣常用堿石灰干燥,所以Ⅲ中的試劑為堿石灰;
②Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O;
③V的作用為除去沒有被氧化完的氨氣;裝置V的缺陷是不能防倒吸。
(3)乙組同學進行同樣實驗,但裝置連接順序為I-Ⅲ一Ⅳ- II-V-Ⅵ,此時II中現(xiàn)象為試紙變藍,原因是CuO與氨氣反應(yīng)生成的水和未反應(yīng)的氨氣形成氨水呈堿性,使試紙變藍。
(4)由題意知,固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成,可與水發(fā)生復分解反應(yīng)生成氨氣,所以化合物A中氮元素的化合價為-3,則另一種元素應(yīng)為金屬(設(shè)為R)。化合物A中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為28%,若金屬R化合價為+1,則A為R3N,求出R的相對原子質(zhì)量為12,不合理;若金屬R化合價為+2,則A為R3N2,求出R的相對原子質(zhì)量為24,是鎂,合理,所以A的化學式為Mg3N2,A與水反應(yīng)的化學方程式Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑。
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【題目】我們穿的衣服通常是由纖維織成的,常見的纖維有棉花、羊毛、滌綸等。用灼燒法可初步鑒別三種纖維,給三種纖維編號后,分別灼燒產(chǎn)生的氣味如下:
纖維編號 | ① | ② | ③ |
灼燒時的氣味 | 特殊氣味 | 燒紙氣味 | 燒焦羽毛氣味 |
則羊毛的編號為_________,棉花的編號為_________,滌綸的編號為_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解,產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為 4A=B+2C+2D,測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為2 d,則A的相對分子質(zhì)量為( )
A. 7d B. 5d C. 2.5d D. 2d
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.甲醇燃料電池被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。
(1)101 kPa時,1 mol CH3OH液體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量726.51 kJ,則表示甲醇燃燒的熱化學方程式為_______________________________。
(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1 ②CH3OH(g)+ O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2
已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g) △H = —241.8kJ·mol-1,則反應(yīng)②的△H2=_____________。
(3)工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),現(xiàn)在實驗室模擬該反應(yīng)并進行分析。下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線如右圖。
①該反應(yīng)的焓變ΔH______0(填“>”、“<”或“=”)。
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2(填“>”、“<”或“=”)。
(4)H2 和CO合成甲醇反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。在恒溫,體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2,10min后達到平衡,測得含有0.4mol CH3OH(g)。則達到平衡時CO的濃度為_______;10min內(nèi)用H2表示的化學反應(yīng)速率為_______;若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有________________(填一種合理的措施)。
(5) 二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為: CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H 。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=___________。
②在恒容密閉容器中使CO2和H2(物質(zhì)的量之比為1∶3)發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如下圖所示,則△H _________0(填“大于”或“小于”)
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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 制作印刷電路板: Fe3++ Cu = Fe2++ Cu2+
B. Ca(HCO3)2溶液中加足量NaOH溶液:HCO3-+ Ca2++ OH-= CaCO3↓ + H2O
C. 用NaOH溶液吸收Cl2: Cl2+ 2OH-= Cl-+ ClO3-+ H2O
D. 明礬常用于凈水:Al3++ 3H2OAl(OH)3(膠體)+ 3H+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法,錯誤的是
A.元素周期表是元素按原子序數(shù)大小排列而成的
B.元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)
C.元素原子的最外層電子數(shù)等于其所在族的族序數(shù)
D.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式
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