Question

【題目】某同學用中和滴定法測定某燒堿的純度，實驗過程如下：

（1） 配制待測液：稱取6.0 g固體燒堿樣品(雜質(zhì)不與酸反應)配制成250 mL溶液。

（2） 滴定：

①用_______量取15.00 ml.待測液。

②向錐形瓶中加入幾滴甲基橙，用0.2010 mol L-1的標準硫酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，滴定終點時的現(xiàn)象為________________。

（3）數(shù)據(jù)處理

實驗次 序編號	硫酸溶液體積 V/mL	氫氧化鈉溶液體積 V/mL
1	19.90	15.00
2	20.10	15.00
3	22.00	15.00
4	20.00	15.00

根據(jù)上述表格，選取合適的數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度為______________，堿的純度為_______________(保留兩位小數(shù))。

（4）—定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制鹽酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是

__________________(多選)

A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要驗漏

B．如果實驗中需用80 mL的稀鹽酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶

C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小

D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀鹽酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏小

E.配制標準溶液時，定容時俯視讀數(shù)，則導致滴定時測得的NaOH溶液的濃度偏大

F.中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導致實驗結果偏小

G.錐形瓶用蒸餾水洗浄后，有少量蒸餾水殘留，則導致實驗結果偏小

H.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則導致實驗結果偏大

I.在滴定過程中，不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則導致實驗結果偏大

Answer 1

【答案】（1）堿式滴定管（2）由黃色變?yōu)槌壬�，且靜置30s不變色

（3）0.5360 mol/L； 89.33% （4）ABFHI

【解析】

試題分析：（1）待測液是堿性溶液，應盛放在堿式滴定管中，通過滴定管量取15.00mL待測液；

（2）滴定時，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以便準確判斷終點的到達；滴定時，當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復；

（3）第三次實驗消耗的硫酸的體積偏大，舍去，則V(標準)==20.00mL，

C(待測)=×=0.5360 mol/L，

m=CVM=0.0.5360 molL-1×0.25L×40g/mol=5.36g，

ω(NaOH)=×100%=89.33%，

（4）A．容量瓶有瓶塞，配制時需要搖勻，所以使用前必須檢查是否漏水；滴定管有旋塞或者橡膠管，使用前必須檢查是否漏液，故A正確；B．由于實驗室中沒有60mL容量瓶，所以需要選用100mL容量瓶配制1mol/L的溶液，故B正確；C．在配制溶液時，要加蒸餾水定容，所以容量瓶中含有少量蒸餾水無影響，故C錯誤；D．滴定管在盛放酸或者堿溶液時必須潤洗，否則會將待裝液稀釋，如：酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，導致標準液濃度減小，滴定時消耗的標準液體積偏大，測得的NaOH溶液的濃度將偏大，故D錯誤；E．配制溶液時，定容時俯視度數(shù)，溶液體積偏小，根據(jù)c=n/V可知濃度偏小，故E錯誤；F．中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則消耗的標準溶液體積偏小，則測得的NaOH溶液的濃度將偏小，故F正確；G．錐形瓶用蒸餾水洗浄后，有少量蒸餾水殘留，定容需要加入水到刻度，所以對實驗結果無影響，故G錯誤；H．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，標準溶液體積讀取數(shù)值增大，測得的NaOH溶液的濃度將偏大，故H正確；I．在滴定過程中，不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，消耗的標準液增多，導致實驗結果偏大，故I正確；答案為ABFHI。