【題目】下列物質(zhì)中含有非極性鍵的分子是

A. CaF2 B. H2O2 C. CO2 D. NaOH

【答案】B

【解析】A. CaF2中只有離子鍵，A錯誤；B. H2O2分子中含有極性鍵和非極性鍵，B正確；C. CO2分子中含有極性鍵，C錯誤；D. NaOH中含有離子鍵和極性鍵，D錯誤，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于NO的說法中，正確的是（ ）

A. 紅棕色氣體 B. 可用排空氣法收集

C. 可用排水法收集 D. 相同狀況下，密度比空氣的小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯是實驗室常用的萃取劑，下列關(guān)于苯的說法錯誤的是( )

A. 常溫下是液體B. 密度比水小

C. 能和液溴發(fā)生加成反應(yīng)D. 能和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃

C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

D. 該反應(yīng)達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氯化鋇樣品23.1g中含有少量的氯化鈉，某同學(xué)進行了如圖所示的實驗．請計算：
①過濾后得到沉淀多少克？
②原樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)？（計算結(jié)果精確到0.1%）
③求D燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，重水( D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15，若用定義pH一樣規(guī)定pD= -lgc(D+)，則在該溫度下，下列敘述正確的是

A. 純凈的重水中，c(D+) ·c(OD-)＞1.0×10-14

B. l L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2

C. 1 L溶解有0. 01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12

D. 純凈的重水中，pD=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一定體積的恒容密閉容器中進行可逆反應(yīng)：X(g)+Y(gZ(g) + W(s) △H>0，下列敘述正確的是

A. 加入少量Z，逆反應(yīng)速率增大

B. 當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡

C. 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D. 平衡后，加入X，該反應(yīng)的△H增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A. C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH =-393.5 kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/mol

C. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-890.3 kJ/mol

D. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH =-2800 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案不能達到預(yù)期目的的是

A. 用鈉、鎂分別與水反應(yīng)，可證明鈉、鎂的金屬性強弱

B. 用氯化鎂、氯化鋁分別與過量濃氨水反應(yīng)，可證明鎂、鋁的金屬性強弱

C. 用鐵、石墨與硫酸銅溶液組成原電池，可證明鐵、銅的金屬性強弱

D. 把氯氣通入到硫化鈉的水溶液中，看到淡黃色沉淀，可證明氯氣、硫的非金屬性強弱

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同步練習(xí)冊答案