【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-，下列敘述不正確的是

A. 升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

B. 0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH-)增大

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D. 室溫下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH，電離度a都減小，可加入少量水

【答案】D

【解析】試題分析：A．電離是吸熱過程，所以升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大，故A正確；B．當溫度不變時，水的離子積是個常數(shù)值，0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋時，c(H+)減小，所以溶液中c(OH－)增大，故B正確；C．CH3COOH溶液中存在平衡：CH3COOHH++CH3COO-，加少量的CH3COONa固體，c (CH3COO-)增大，平衡逆向移動，故C正確；D．室溫下，向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量水時，溶液的pH、電離度α都增大，故D錯誤。故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1

已知：

，下列說法不正確的是(　　)

A. 反應物的總能量高于生成物的總能量

B. 斷開2 mol H—I鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJ

C. 斷開1 mol H—H鍵和1 mol I—I鍵所需能量大于斷開2 mol H—I鍵所需能量

D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），測得n（CH4）隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

時間/min

0

10

20

40

50

T1

n（CH4）/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n（CH4）/mol

0.50

0.30

0.18

…

0.15

下列說法正確的是（　�。�

A. T2時，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%

B. 該反應的△H＞0、T1＜T2

C. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反應方向移動

D. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大、體積分數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖。若上端開口關(guān)閉，可得到強還原性的H+（氫原子）；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的·OH（烴基自由基）。下列說法錯誤的是

A. 無論是否鼓入空氣，負極的電極反應式均為Fe-2e-=Fe2+

B. 不鼓入空氣時，正極的電極反應式為H++e-=H·

C. 鼓入空氣時，每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D. 處理含有草酸（H2C2O4）的污水時，上端開口應打開并鼓入空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酸件廢水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取廢水祥品分別進行如圖所示①~④四個實驗。下列推斷正確的是

A. 廢水含有Na+，不含K+

B. 廢水含有SO42-和CO32-

C. 廢水不含Fe3+，可能含Fe2+

D. 廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是

A. O2在電極b上發(fā)生還原反應

B. 反應消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5

C. 溶液中OH-向電極a移動

D. 負極的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在在恒容的密閉容器中，能表示反應X (g) + 2Y (g) 2Z (g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是：

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2

② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③ 容器中的壓強不再發(fā)生變化

④ 單位時間內(nèi)生成n molZ，同時生成2n molY

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇既是重要的化工原料，又是電動公交車的清潔能源，利用水煤氣在一定條件下含成甲醇，發(fā)生的反應為：CO (g) +2H2(g)CH3OH(l) △H=?

（1）己知CO、H2、CH3OH的燃燒熱分別為283.0kJ/mol，285.8kJ/mol，726.5kJ/mol 則△H=______。

（2）在一容積為2L的恒容密閉容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2，發(fā)生如下反應：CO (g) +2H2(g)CH3OH(g)，實驗測得T1℃和T2℃下，甲醇的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示，下列說法正確的是

①由上述數(shù)據(jù)可以判斷：T1℃_____T2℃

②T1℃時，0～20minH2的平均反應速率v(H2)=_________。

③該反應T1℃達到平衡后，為同時提高反應速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是_____(選填編號）。

A.改用高效催化劑 B.升高溫度 C.縮小容器體積 D.分離出甲醇 E.增加CO的濃度

（3）若保持T1℃不變，起始時加入CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達到平衡時，仍與原平衡等效，則a、b、c應該滿足的條件___________。

（4）當反應在T1℃達到20min時，控制體積不變，迅速將0.02molCO，0.04molH2，0.18molCH3OH同時投入體系中，后在恒壓條件下，反應在40min時達到平衡，請在圖中畫出2040min內(nèi)容器中 H2濃度的變化趨勢曲線：___________

（5）在以CH3OH(l)為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，則負極的電極反應式為__________；理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗2mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為1162.4kJ，則該燃料電池的理論效率為______。（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是

A . N2,H2的和NH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變

B.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

C .N2和H2的物質(zhì)的量之和NH3的物質(zhì)的量的2倍

D. 單位時間內(nèi)每增加1molN2，同時增加3molH2

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