【題目】一種既能提供電能又能固氮的新型氫氮燃料電池的工作原理如圖所示，其中電解質(zhì)溶液為溶有化合物A的稀鹽酸。下列有關(guān)表述正確的是（ ）

A. 通入N2的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2-6e-+8H+=2NH4+

B. 該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，化合物A 為NH4Cl

C. 電子從通入N2的電極流出，經(jīng)過(guò)用電器流向通入H2的電極

D. 反應(yīng)過(guò)程中電解質(zhì)溶液的pH變小

【答案】B

【解析】A、通入N2的電極，電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，氮?dú)獾秒娮影l(fā)生還原反應(yīng)，N2+8H＋+6e－=2NH4＋，故A錯(cuò)誤；B、 該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A是銨根離子與氯離子結(jié)合形成氯化銨，化合物A 為NH4Cl，故B正確；C. 電子從通入H2的電極流出，經(jīng)過(guò)用電器流向通入N2的電極，故C錯(cuò)誤；D、 反應(yīng)過(guò)程中生成氨與鹽酸反應(yīng)，電解質(zhì)溶液的pH變大，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0, T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。

t/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)/(mol/L)

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行

B. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125，1 000 s時(shí)N2O5(g)轉(zhuǎn)化率為50%

C. 其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時(shí)測(cè)得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2

D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1<K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)所述內(nèi)容對(duì)應(yīng)的圖象正確的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種多功能、高效無(wú)毒的新型綠色水處理劑。

（1）Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是______價(jià)，Na2FeO4能給水消毒利用的是________性。

（2）用Na2FeO4給水消毒、殺菌時(shí)得到的Fe3+可以?xún)羲?/span>Fe3+凈水原理是______________（用簡(jiǎn)要的文字?jǐn)⑹觯?/span>

（3）工業(yè)上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得Na2FeO4，配平反應(yīng)的離子方程式：_____Fe3+ +_____OH－+____ClO－ =_____FeO42－+ _____ + ______Cl－ ，____________氧化劑為________，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.5 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________ mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列幾種氫鍵：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，按氫鍵從強(qiáng)到弱的順序正確的是 ( )

A．③>①>④>② B．①>②>③>④

C．③>②>①>④ D．①>④>③>②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) (　　)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：________.

（2）A、B、H的化學(xué)式：A__________、B__________、 H________.

（3）①H2O2分子的電子式為______________。

②寫(xiě)出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式： _______________________。

（4）寫(xiě)出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_______________________。

（5）在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na 2 O 2 ，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）用生物質(zhì)熱解氣(主要成分為CO、CH4、H2)將SO2在一定條件下還原為單質(zhì)硫進(jìn)行煙氣脫硫。已知：

①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2= + 172.5 kJ·mol-1

③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=- 296.0 kJ·mol-1

CO將SO2還原為單質(zhì)硫的熱化學(xué)方程式為________________________。

（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2 L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，5分鐘后達(dá)到平衡測(cè)得各組分物質(zhì)的量如下：

物質(zhì)

CO

H2

CH3OH

物質(zhì)的量（mol）

1.8

2.0

1.2

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_______，5分鐘內(nèi)用H2表示的速率為________

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

③恒溫恒容條件下，可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填標(biāo)號(hào))。

A．v正(CO)=2v逆(H2) B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D．CO、H2的濃度之比為1:2

E.單位時(shí)間內(nèi)，每生成1mol H2消耗2mol CH3OH

④若將容器體積壓縮到1L，則達(dá)到新平衡時(shí)c(H2)的取值范圍是_____________。

⑤若保持容器體積不變，再充入0.6 mol CO 和0.4 mol CH3OH，此時(shí)v正 __________v逆(填“ >” < ”或“= ”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時(shí)，發(fā)生如圖所示的變化。

(1)混合氣體A的主要成分是____________。

(2)氣體B為__________，藍(lán)色溶液D為____________。

(3)單質(zhì)M與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

(4)單質(zhì)C與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

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