【題目】下列有關(guān)碳酸鈉、碳酸氫鈉的說法正確的是( )
A.25℃時,碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉大
B.可用澄清石灰水鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液
C.可用如圖所示裝置比較Na2CO3和 NaHCO3的熱穩(wěn)定性
D.常溫下,濃度均為0.1mol·L-1時,堿性:NaHCO3> Na2CO3
【答案】C
【解析】
A.NaHCO3的溶解度小于碳酸鈉的,選項A錯誤;
B.Na2CO3、NaHCO3都與澄清石灰水反應(yīng),現(xiàn)象是都是白色沉淀,無法鑒別,反應(yīng)的離子方程式分別為:Ca2++CO32-=CaCO3↓,Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,選項B錯誤;
C.碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉,加熱時,溫度較高的區(qū)域內(nèi)的碳酸鈉不分解而溫度較低的區(qū)域內(nèi)的碳酸氫鈉分解,產(chǎn)生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則說明碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉,選項C正確;
D.常溫下,相同濃度的碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的,則濃度均為0.l mol.L-1溶液的pH大小:Na2CO3>NaHCO3,選項D錯誤。
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、等)中回收碘,實驗過程如下:
(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為_______;該操作將I2還原為I-的目的是___________________。
(2)操作的名稱為__________。
(3)氧化時,在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40℃左右反應(yīng)(實驗裝置如圖所示)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是__________________;儀器a的名稱為________;儀器b中盛放的溶液為__________。
(4)已知:;某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3-中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實驗方案(實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)。
①取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在;
②_______________________________________________________________________________;
③另從水層中取少量溶液,加入1-2mL淀粉溶液,加鹽酸酸化后,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍說明廢水中含有IO3-;否則說明廢水中不含有IO3-。
(5)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑和水處理劑。現(xiàn)用ClO2氧化酸性含廢液回收碘。完成ClO2氧化I-的離子方程式:________________________________。
(6)“碘量法”是一種測定S2-含量的有效方法。立德粉ZnS·BaSO4是一種常用的白色顏料,制備過程中會加入可溶性的BaS,現(xiàn)用“碘量法”來測定立德粉樣品中S2-的含量。稱取m g樣品,置于碘量瓶中,移取25.00 mL 0.1000 mol/L 的I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密閉,置暗處反應(yīng)5min,有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑,過量的I2用0.1000 mol/L Na2S2O3 滴定,反應(yīng)式為I2 + 2S2O32-=2I-+ S4O62-。測定消耗Na2S2O3溶液體積V mL。立德粉樣品S2-含量為__________(寫出表達式)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】愛國實業(yè)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上,發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”,簡單流程如圖。完成下列問題:
(1)在飽和食鹽水中通入X和Y,則X____(填物質(zhì)名稱)
(2)寫出通入X和Y的化學反應(yīng)方程式_____。
(3)操作Z____(填名稱),為了得到化肥(NH4Cl),需要在溶液B中通入NH3、加食鹽,其中通入NH3的作用一____,作用二____。
(4)工業(yè)生產(chǎn)的純堿常會含少量NaCl雜質(zhì)。現(xiàn)用重量法測定其純度,步驟如下:①稱取樣品ag,加水溶解;②加入足量的BaCl2溶液;③過濾、___、烘干、冷卻、稱量、烘干、冷卻、___,最終得到固體bg。樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為____(用含a、b的代數(shù)式)
(5)某課外活動小組要用NaOH溶液和CO2來制備Na2CO3固體,他們只有未知濃度的NaOH溶液50毫升和足量的CO2,他們的設(shè)計方案是:首先_____,然后_____,加熱_____后,再____,最后加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾得固體Na2CO3 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,利用CO2合成CH3OH的反應(yīng)如下: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1,研究發(fā)現(xiàn),反應(yīng)過程中會有副反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2。溫度對CH3OH、CO的產(chǎn)率影響如圖所示.下列說法中,不正確的是( )
A. △H1<0,△H2>0
B. 增大壓強有利于加快合成反應(yīng)的速率
C. 生產(chǎn)過程中,溫度越高越有利于提高CH3OH的產(chǎn)率
D. 合成CH3OH反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K=
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【題目】下列解釋事實的方程式正確的是( )
A. 用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉:Na2S2O3+2H+=SO2↑+S↓+2Na++H2O
B. 氫氧化亞鐵暴露于空氣中會變色:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C. 向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸: Ca2++ClO-+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓
D. 氯氣用于自來水消毒:Cl2 + H2O2H+ + Cl-+ ClO-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. =1×10-12的溶液:Na+、K+、ClO-、CO32-
B. 滴入酚酞變紅色的溶液:K+、Ca2+、HCO3-、CO32-
C. 能溶解Al(OH)3的溶液:K+、NH4+、NO3—、CH3COO—
D. 0.1mol/LFe(NO3)2溶液:H+、Cu2+、SO42—、Cl—
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種微粒之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知:淀粉遇單質(zhì)碘變藍。下列說法中,不正確的是
A. 氧化性的強弱順序為:Cl2 >IO3- >I2
B. 一定條件下, I-與IO3-反應(yīng)可能生成I2
C. 途徑Ⅱ中若生成1mol I2,消耗4mol NaHSO3
D. 向含I-的溶液中通入Cl2,所得溶液加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{色
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】離子交換法淡化海水的實驗裝置如圖所示,下列說法正確的是
A. 通過HR樹脂后,溶液中的離子數(shù)目和溶液的導(dǎo)電能力不變
B. HR樹脂與ZOH樹脂的位置可交換
C. 通過HR樹脂時,溶液中有離子反應(yīng)H++OH-═H2O發(fā)生
D. 工作一段時間后,兩種樹脂均需進行再生處理
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】原兒茶醛是一種醫(yī)藥中間體,一種合成路線如圖:
已知:①D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),E與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng);
②G能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
③苯酚在多聚甲醛和氯化氫作用下,在鄰位或?qū)ξ话l(fā)生取代反應(yīng)。
回答下列問題:
(1)A中的官能團名稱是____。
(2)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。在B的結(jié)構(gòu)簡式中用星號(*)標出B中的手性碳:____。
(3)反應(yīng)①的類型是_____;反應(yīng)②所需的試劑和條件是_____。
(4)寫出D到E反應(yīng)的化學方程式:______。
(5)G的結(jié)構(gòu)簡式是____。
(6)W與C互為同分異構(gòu)體,W中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu),能發(fā)生水解反應(yīng),核磁共振氫譜只有3組峰且峰面積之比為6:3:1,W的結(jié)構(gòu)簡式為_____(只寫一種)。
(7)設(shè)計以苯酚和(CH2O)n為原料制備的合成路線。(無機試劑任選)____
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