Question

已知Zn²⁺與堿反應(yīng)可生成白色沉淀，堿過量，白色沉淀溶解生成Zn（OH）₄^2-．如圖是向含Zn²⁺的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液的變化過程示意圖，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn²⁺離子或Zn（OH）₄^2-離子物質(zhì)的量濃度的對數(shù)值．回答下列問題．
（1）往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：

 

．
（2）從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn（OH）₂的溶度積（K_sp）═

 

．
（3）某廢液中含Zn²⁺離子，為提取Zn²⁺離子可以控制溶液中pH值的范圍是

 

．
（4）已知往ZnCl₂溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl₂白色晶體，25℃時，PbCl₂固體在鹽酸中的溶解度如下：

c（HCl）（mol?L-1）	0.50	1.00	2.04	2.90	4.02	5.16	5.78
c（PbCl2）（mol?L-1）×10-3	5.10	4.91	5.21	5.90	7.48	10.81	14.01

根據(jù)表數(shù)據(jù)分析和推測，下列說法中有一項是錯誤的，這一項是

 

A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl₂固體的溶解度先變小后又變大
B．PbCl₂固體在0.50mol?L^-1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C．PbCl₂能與濃鹽酸發(fā)生某種化學反應(yīng)
D．PbCl₂固體不可能溶解于飽和食鹽水中．

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）由圖象可知溶液的堿性較強時，鋅的存在形式為[Zn（OH）₄]^2-，結(jié)合元素守恒書寫方程；
（2）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，利用K_sp=c（Zn²⁺）．c²（OH^-）計算；
（3）為提取Zn²⁺可將Zn²⁺轉(zhuǎn)化為Zn（OH）₂沉淀，根據(jù)圖象確定此時控制溶液的pH范圍；
（4）A．根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析；
B．PbCl₂固體沉淀溶解平衡分析；
C．PbCl₂在濃鹽酸中溶解度增大，說明生成了配合物；
D．PbCl₂可與Cl^-形成配離子．

解答： 解：（1）由圖象可知溶液的堿性較強時，鋅的存在形式為[Zn（OH）₄]^2-，所以其反應(yīng)的離子方程式為：Zn²⁺+4OH^-═[Zn（OH）₄]^2-；
故答案為：Zn²⁺+4OH^-═[Zn（OH）₄]^2-；
（2）當溶液的pH=7.0時，c（Zn²⁺）=10^-3mol?L^-1，K_sp=c（Zn²⁺）．c²（OH^-）=10^-3?（10^-7）²=10^-17，
故答案為：10^-17；  
（3）根據(jù)圖象知，溶液的pH范圍為8＜pH＜12時，Zn²⁺可將Zn²⁺轉(zhuǎn)化為Zn（OH）₂沉淀，溶液中鋅離子濃度小于10^-5 mol?L^-1，
可以近似認為鋅離子不存在；所以某廢液中含Zn²⁺離子，為提取Zn²⁺離子可以控制溶液中pH值的范圍是PH為8-12之間，
故答案為：PH為8-12之間；
（4）A．根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析可知，隨著鹽酸濃度的增大，PbCl₂固體的溶解度先變小后又變大，故A正確；
B．PbCl₂固體存在沉淀溶解平衡，加少量Cl^-平衡逆移，溶解度減小，故B正確；
C．PbCl₂在濃鹽酸中溶解度增大，說明生成了配合物，所以PbCl₂能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子，故C正確；
D．PbCl₂可與Cl^-形成配離子，所以PbCl₂固體可溶于飽和食鹽水，故D錯誤；
故答案為：D．

點評：本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡，注意對圖象和表格中的數(shù)據(jù)的分析，題目難度中等．