Question

．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=

 

．
（2）降低溫度，該反應(yīng)K值

 

，二氧化硫轉(zhuǎn)化率

 

 （以上均填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡常數(shù)的含義

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念書寫表達(dá)式；
（2）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向進行，平衡常數(shù)增大，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大；

解答： 解：（1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

；
故答案為：

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

；　
（2）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向進行，平衡常數(shù)增大，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大；
故答案為：增大；  增大；

點評：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)書寫，影響化學(xué)平衡因素分析判斷，掌握平衡移動原理是解題關(guān)鍵，題目較簡單．