氫能源是21世紀極具發(fā)展前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用．
（1）請在下圖的兩個空格中填上循環(huán)過程中反應物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖（循環(huán)中接受太陽能的物質(zhì)在自然界中廣泛存在）．a(chǎn)
 
，b
 

（2）從能量轉(zhuǎn)換的角度看，過程Ⅱ應是
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能．
（3）該燃料電池中以KOH溶液作電解質(zhì)溶液，請寫出該電池的電極反應式：
負極
 
；正極
 
．該燃料電池的優(yōu)點為
 
．
考點：化學電源新型電池
專題：電化學專題
分析：（1）分析轉(zhuǎn)化關(guān)系可知氫能源循環(huán)體系圖中，燃料電池是氫氣和氧氣反應燃燒生成水的過程，水在太陽能和催化劑作用下分解有生成氧氣和氫氣；
（2）過程Ⅱ是發(fā)生的原電池反應；
（3）氫氧燃料電池工作時，氫氣失電子生成水；氧氣得電子生成氫氧根離子；氫氧燃料電池的產(chǎn)物為水．
解答： 解：（1）轉(zhuǎn)化關(guān)系可知氫能源循環(huán)體系圖中，燃料電池是氫氣和氧氣反應燃燒生成水的過程，水在太陽能和催化劑作用下分解有生成氧氣和氫氣，兩個框中的X、Y為循環(huán)過程中反應物和生成物的分子式為：X為H2O；Y為H2、O2；
故答案為：H2O；H2、O2；
（2）過程Ⅱ是發(fā)生的原電池反應，能量變化是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程；
故答案為：化學；電；
（3）氫氧燃料電池工作時，氫氣失電子是還原劑，發(fā)生氧化反應；氧氣得電子是氧化劑，發(fā)生還原反應．電解質(zhì)溶液是KOH溶液（堿性電解質(zhì)），正極是O2得到電子，正極的電極反應式為：O2+H2O+4e-═4OH-，負極發(fā)生的反應為：H2-2e-+2OH-═2H2O，氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物為水無污染；
故答案為：H2-2e-+2OH-=2H2O； O2+4e-+2H2O=4OH-；高效環(huán)保．
點評：本題考查了化學反應過程中能量變化形式，原電池原理的分析應用，注意知識積累，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

H2O2是在醫(yī)療、化工方面應用廣泛的化學試劑．
（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可與酸發(fā)生復分解反應生成過氧化氫．實驗室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H2O2溶液，則應選擇的過氧化物是
 
；發(fā)生反應的化學方程式為：
 

（2）雙氧水可消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN，其中N為-3價），反應的化學方程式為：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑
①生成物A的化學式為
 

②在標準狀況下有0.448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 

（3）H2O2中氧元素的化合價處于中間價，既有氧化性又有還原性．酸化的H2O2溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液變藍，發(fā)生反應的離子方程式為：
 
向NaClO溶液中滴入H2O2，可產(chǎn)生O2，發(fā)生反應的離子方程式為：
 

（4）用酸性KMnO4溶液滴定法可測定雙氧水中H2O2的含量，有兩位同學分別用以下化學方程式表示其中的反應原理：
①5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
②3H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+4O2↑+6H2O
你認為其中錯誤的是
 
（若認為沒有，本小題的兩個空可以不填），簡述理由
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?
L-1．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
 
（不定項選擇）
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）甲、乙兩同學欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸．
①每位同學各需要量取
 
mL上述濃鹽酸進行配制．（保留小數(shù)點后一位）
②在配制過程中，甲同學存在以下不正確操作，對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在橫線上填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面．
 

b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．
 

③乙同學轉(zhuǎn)移溶液時操作如圖2所示，其中存在的錯誤是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示95℃時水的電離達平衡時的離子濃度．則95℃時0.1mol?L-1的NaOH溶液中，由水電離出的 c（H+）=
 
mol?L-1，Kw（25℃）
 
Kw（95℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl 固體，對水的電離平衡的影響是
 
（填“促進”、“抑制”或“不影響”）．
（2）25℃時，在0.1L 0.2mol?L-1的HA溶液中，有0.001mol的HA電離成離子，則該溶液的pH=
 
，電離度為
 
．
化學式 電離平衡常數(shù)（25℃）
HCN K=4.9×10-10
H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
（3）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量（已知如右表數(shù)據(jù)）．向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處．
（1）把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出．
 

（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加．
 

（3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑．
 

（4）把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出．
 

（5）在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A、反應物總能量低于生成物總能量時，該反應不能發(fā)生
B、稀的強酸與稀的強堿反應放出的熱量就是中和熱
C、由C（石墨）（s）→C（金剛石）（s）；△H＞0可行，石墨比金剛石穩(wěn)定
D、在101kPa，25℃時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應中，能得到單質(zhì)鐵的是（　�。�
A、FeS2在空氣中煅燒
B、CO還原灼熱的Fe2O3
C、FeCl3溶液中加入Cu粉
D、Fe（OH）3固體加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列涉及有機物的說法正確的是（　　）
A、乙烯和聚乙烯都能發(fā)生加聚反應
B、汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氫化合物
C、乙烯、苯都可與溴水發(fā)生加成反應
D、2己烯能使KMnO4（H+）溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

臭氧（O3）可用于殺菌消毒，下列有關(guān)臭氧的說法正確的是（　�。�
A、臭氧的相對分子質(zhì)量為48
B、臭氧與氧氣互為同系物
C、臭氧與氧氣互為同位素
D、臭氧分子不如氧氣分子活潑

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