【題目】已知25℃時，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp如下表所示(當某種離子濃度≤10-5mol·L-1時，認為完全沉淀)：

下列說法正確的是（ ）

A.相同溫度下，溶度積常數(shù)越大相應(yīng)物質(zhì)的溶解度就越大

B.欲用1LNaCl溶液將0.01molAgBr轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則c(NaCl)≥3.61mol/L

C.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由圖中Y點變?yōu)?/span>X點

D.AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加入少量NaCl固體，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小

【答案】B

【解析】

A. 相同類型的難溶物，其溶度積越大，溶解度就越大，不同類型的難溶物不具有可比性，故A錯誤；

B. 當AgBr完全轉(zhuǎn)化為AgCl時，溶液中c(Br－)=0.01 molL1，，得到c(Cl－)=3.6 molL1，加上沉淀所需要的0.01 molL1，共3.61 molL1，因此c(NaCl)≥3.61 molL1，故B正確；

C. 加入K2CrO4能使溶液平衡向生成Ag2CrO4的方向移動，CrO42－離子濃度增大，Ag＋減小，所以不會變?yōu)?/span>X點，應(yīng)從Y點向Z點移動，故C錯誤；

D. AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，加入NaCl固體，平衡向左移動，因為引入了Na＋，溶液中離子的總濃度會增大，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)常用的酸堿指示劑酚酞的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于酚酞的說法錯誤的是（ ）

A.酚酞的分子式為C20H14O4

B.酚酞具有弱酸性，且屬于芳香族化合物

C.1mol酚酞最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)

D.酚酞在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)，呈現(xiàn)紅色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似。已知pKb=－lgKb，pKb(CH3NH2·H2O)=3.4，pKb(NH3·H2O)=4.8。常溫下，向10.00 mL 0. 1000 mol·L－1的甲胺溶液中滴加0. 0500 mol·L－1的稀硫酸，溶液中c(OH-)的負對數(shù)pOH=－lgc(OH-)］與所加稀硫酸溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.B點對應(yīng)的溶液的pOH>3.4

B.甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2+H2OCH3NH+OH－

C.A、B、C三點對應(yīng)的溶液中，水電離出來的c(H+)：C>B>A

D.A、B、C、D四點對應(yīng)的溶液中，c(CH3NH3+)的大小順序：D>C>B>A

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。某工廠以孔雀石為主要原料制備CuSO4·5H2O，主要步驟如下：

已知該條件下，通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使 Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的 pH 分別如下：

物質(zhì)

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe（OH）3

2.2

3.2

Fe（OH）2

7.6

9.6

Cu（OH）2

4.7

6.4

請回答下列問題：

（1）為了提高孔雀石酸浸時的速率，除適當增加濃硫酸濃度外，還可以采取的措施有:___(寫一種)。

（2）試劑①是雙氧水，把 Fe2+氧化成 Fe3+的目的是___。根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認為工業(yè)上氧化操作時應(yīng)采取的條件是___。

（3）試劑②為CuO，其目的是調(diào)節(jié)溶液的 pH 保持在___范圍。操作Ⅰ的名稱是___。

（4）溶液 C 得到CuSO4·5H2O的主要步驟是___、___、過濾、洗滌、干燥。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成有機玻璃單體的一種方法如下，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.a、b、c均易溶于水和有機溶劑

B.與a具有相同官能團的同分異構(gòu)體還有1種

C.a、c分子中碳原子一定在同一平面上

D.a、c均能發(fā)生加成、氧化、取代和還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎢在自然界主要以鎢(+6價)酸鹽的形式存在。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫成FeWO4、MnWO4。黑鎢礦冶煉金屬鎢的流程如下圖(已知：鎢酸是一種難溶性強酸、對熱不穩(wěn)定)。其中A、B、C都是鎢的化合物。完成下列填空：

(1)上述從黑鎢礦獲得單質(zhì)鎢的過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是(填數(shù)字序號)__________。

(2)操作①的名稱為__________，得到的濾液為鎢酸的鈉鹽，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式______________。該過程中產(chǎn)品C為_________，從產(chǎn)品C獲得純度較高的鎢的另一反應(yīng)原料應(yīng)該為___________。

(3)若制得的鎢中含有少量金屬鐵，為測定其中金屬鎢的含量(已知金屬鎢不溶于鹽酸)，甲同學(xué)用下列裝置進行測定：

相關(guān)實驗步驟：

①加好稱量好的樣品和鹽酸，記錄B的液面位置；

②檢查氣密性。

③待A中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄B的液面位置；

④將A中鹽酸與樣品混合；

正確的操作順序是_________________(填序號)

(4)若實驗用樣品的質(zhì)量為a g，加入20mL鹽酸與之充分反應(yīng)后，測得排出水的體積為VL(標準狀況下)，測得的H2的體積應(yīng)為___________L，樣品中的鎢的質(zhì)量分數(shù)的計算式為______________。

(5)在讀取C裝置液面數(shù)據(jù)時，應(yīng)先____________，再平視讀數(shù)，若樣品中含有不溶于酸，也不與酸反應(yīng)的物質(zhì)，則測得鎢的質(zhì)量分數(shù)將_________(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃時，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，現(xiàn)向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是

A. 25 ℃時，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1

B. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C. 該體系中沒有沉淀產(chǎn)生

D. 該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬及其化合物的不合理的是（ ）

A. 將廢鐵屑加入溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的

B. 鋁中添加適量鉀，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)

C. 鹽堿地（含較多等）不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良

D. 無水呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖所示裝置，用CuCl2·2H2O晶體和SOCl2獲取無水CuCl2并回收過量的SOCl2。

已知：SOCl2的熔點為－105℃，沸點為76℃，遇水劇烈反應(yīng)生成兩種酸性氣體。

回答下列問題：

（1）CuCl2·2H2O晶體和SOCl2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（2）堿石灰除了能吸收SO2、HCl等酸性氣體，還能起到的作用為__。

（3）某同學(xué)用“間接碘量法”測定無水CuCl2樣品中銅元素的百分含量，操作步驟如下：

步驟1：取0.2500g試樣溶于水，加入過量KI固體充分反應(yīng)，生成白色CuI沉淀。

步驟2：滴入幾滴淀粉溶液。

步驟3：再滴入0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-，恰好完全反應(yīng)時，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。

①恰好完全反應(yīng)時的實驗現(xiàn)象為__。

②計算試樣中銅元素的質(zhì)量分數(shù)__(寫出計算過程)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案