【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A. 1mol過氧化鈉與水完全反應,轉移電子數(shù)為NA

B. 46g NO2與N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA

C. 標準狀況下,11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5 NA

D. 含有0.1 NA個CO32-的Na2CO3固體的質(zhì)量為10.6g

【答案】C

【解析】

A.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑,1mol過氧化鈉與足量的水反應生成0.5mol氧氣,轉移了1mol電子,反應轉移NA個電子,故A正確;B、46g NO2N2O4的最簡式相同,混合氣體中含有“NO2”原子團的物質(zhì)的量為=1mol,含有的原子為3mol,故B正確;C、標況下,四氯化碳為液體,不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量,故C錯誤;D.n(Na2CO3)=n(CO32-)==0.1mol,m(Na2CO3)=0.1mol×106g/mol=10.6g,故D正確;故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化工廠分析人員從生產(chǎn)車間取過氧化氫樣品1.00mL于錐形瓶中,加入適量蒸餾水稀釋,再用稀硫酸酸化后,逐滴加入0.10 mol·L1KMnO4溶液,當反應完全時,消耗KMnO4溶液25.00 mL,相關反應的化學方的程式為:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O

(1)已知過氧化氫不穩(wěn)定,試寫出過氧化氫發(fā)生分解反應的化學方程式,并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目_____________________________________________________。

(2)通過計算確定該過氧化氫樣品的物質(zhì)的量濃度(寫出計算過程)______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,下圖為兩套實驗裝置。

(1)寫出下列儀器的名稱:a.____________,b.___________,c.__________

(2)儀器a~e中,使用前必須檢查是否漏水的有___________。(填序號)

(3)若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是__________,將儀器補充完整后進行實驗,溫度計水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出(填f或g)。

(4)現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,裝置是某同學轉移溶液的示意圖。

①圖中的錯誤是_____________________________。

②根據(jù)計算得知,所需NaOH的質(zhì)量為_______。

③配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)_____________。

A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶

B.準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解

C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度2~3cm處

(5)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若沒有進行A操作___________;容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_____________;若定容時俯視刻度線__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】飲用水中含有砷會導致砷中毒,金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水,其工藝流程如下:

已知:①As2S3與過量的S2-存在以下反應:As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq)

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。

1砷是第四周期VA族元素,則砷的原子序數(shù)為________AsH3的電子式為____________;

2根據(jù)元素周期律,下列說法正確的是_________。

a.酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4 b.原子半徑:S>P>As

c.非金屬性:S>P>As

(3)砷酸的第一步電離方程式為________________

4沉淀X_________________(填化學式)。

5“一級沉砷”中FeSO4的作用是____________________________________________;“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應的化學方程式為_____________________________。

6關于地下水中砷的來源有多種假設,其中一種認為是富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3,同時生成SO42-,導致砷脫離礦體進入地下水。FeS2O2氧化的離子方程式為______________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某元素的原子核外有三個電子層,其3p能級上的電子數(shù)是3s能級上的一半,則此元素是(  )

A. S B. Al C. Si D. Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應: Co2O3 + 6HCl(濃)= 2CoCl2+ Cl2↑ + 3H2O 。下列說法正確的是

A. HCl是氧化劑

B. Cl2被氧化,發(fā)生氧化反應

C. 還原性:CoCl2 > HCl

D. 該反應生成標準狀況下11.2L Cl2,轉移NA個電子

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】法國、美國、荷蘭的三位科學家因研宄“分子機器的設計與合成”獲得2016年諾貝爾化學獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”,輪烷的一種合成原料由CH、O三種元素組成,其球棍模型如圖所示,下列說法正確的是( )

A. 該化合物的名稱為乙酸乙酯

B. 該化合物與Br2的四氯化碳溶液不反應

C. 該化合物既能發(fā)生水解反應,又能發(fā)生氧化反應

D. 該化合物的同分異構體中,能與NaHCO3反應放出CO2的只有2種

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的分離與提純是化學的重點,根據(jù)下列實驗目的,分別選擇相應的實驗裝置。

(1)除去氯化鈉晶體中的碳酸鈉______

(2)除去碳酸鈣中的氯化鈉______。

(3)分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)的混合液(兩者互溶):______。

(4)從溴水中提取溴______。

(5)除去氧化鈣中的碳酸鈣______。

(6)分離固體食鹽和碘的方法______

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組欲從工業(yè)廢釩催化劑中回收V2O5,通過分析知該廢釩催化劑的主要成分如下表:

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分數(shù)/%

2.229

2.83.1

2228

6065

12

<1

他們通過查閱資料找到一種廢釩催化劑的回收工藝流程路線如下:

回答下列問題:

1酸浸V2O5轉化為VO2+V2O4轉成VO2+。則廢渣1”的主要成分是_____________。

2氧化的目的是使VO2+變?yōu)?/span>VO2+,寫出該反應的離子方程式________________________。

3中和作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中,則廢渣2”的成分有__________(用化學式表示)。

4離子交換洗脫可簡單表示為:4ROH+ V4O124- R4V4O12+4OH-(ROH為強堿性陰離子交換樹脂)。流出液中陽離子最多的是_______________;為了提高洗脫效率,淋洗液應該呈______(、”)。

5沉釩得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出得到沉定的化學方程式__________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案