（12分）A~J分別代表中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種單質(zhì)或化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。

已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài),且G 為黃綠色；形成D的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B在焰色反應(yīng)中呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；K為紅棕色粉末。
請(qǐng)回答：
（1）I在G中燃燒時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________。
（2）L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽(yáng)極，L作陰極，寫(xiě)出電解E水溶液的化學(xué)方程式_____________________________________。
（3）寫(xiě)出C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________，引發(fā)該反應(yīng)的操作為_(kāi)_____________________________________________。
（4）J與H反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。若在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中每一步反應(yīng)均為恰好反應(yīng)，且不考慮C+K→A+L的變化時(shí)，為了最終得到J，則A、B的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________。
（每空2分，共12分）（1）火焰呈蒼白色，并有白霧出現(xiàn)
（2）2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑
（3）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；在Al與Fe2O3混合物中加KClO3粉末，插上鎂條，點(diǎn)燃鎂條
（4）Al3++3AlO+6H2O=4Al（OH）3↓； 1∶8
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）根據(jù)右圖物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

回答：
1）寫(xiě)出A、B、C的化學(xué)式：A      ；B        ；C          。
2）寫(xiě)出下列各步的化學(xué)反應(yīng)方程式：
A→B：                                   ；
A→Cu：                                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)。
（1）甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，實(shí)驗(yàn)室可通討下列反應(yīng)制�。�
CH3COONa+NaOHCH4↑+X(已配平)
X屬于     晶體(填晶體類(lèi)型)。
（2）金剛石和石墨是兩種重要的碳單質(zhì)。
①以Ni—Cr—Fe為催化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石�；鶓B(tài)Cr3+離子中未成對(duì)電子數(shù)有     個(gè)。
②石墨晶體能導(dǎo)電，導(dǎo)電的粒子是                。
（3）甲硅烷(SiH4)的結(jié)構(gòu)與甲烷相似，甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應(yīng)：
SiH4+8 AgNO3+2 H2O =" 8" Ag↓+SiO2↓+8 HNO3該反應(yīng)中氫元素被氧化，由此可判斷電負(fù)性：Si    H(填“>”、“<”或“=”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）將堿溶液A、鹽溶液B按如下程度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷：

（1）A的化學(xué)式                  B的化學(xué)式                 。  
（2）完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并用“單線(xiàn)橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
D→H+P：                                                    
(3) 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
Ａ＋Ｂ：                                                    
Ｆ＋鹽酸：                                                    
（4）鹽溶液B中陰離子的檢驗(yàn)方法是                                          
                                                        

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）A-J是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)。其中A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A                  ， J                  。
(2)按要求書(shū)寫(xiě)有關(guān)方程式：
D與稀HCl反應(yīng)的離子方程式                                     ；
B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是
A．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7
C．根據(jù)F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱
D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則可推出原子序數(shù)：R>M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的（    ）
 
 
 
X
 
 
Y
 Z
 
W
Q
 
A. 盡管X與W同族，但W的化合物有多種價(jià)態(tài)而X的化合物只能形成-2價(jià)
B. 其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是元素Q、W 、Z
C. Y、Z的常見(jiàn)氧化物可通過(guò)加入過(guò)量的NaOH溶液來(lái)分離.
D. Y單質(zhì)做的容器可盛裝W的最高價(jià)含氧酸的濃溶液，Y和Q形成的鹽溶液水解呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

原子核外P能層和p能級(jí)可容納的最多電子數(shù)分別為
A． 32和2B． 50和6 C． 72和6D． 86和10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下圖所示物質(zhì)中，只有X是單質(zhì)，常溫下A和B呈氣態(tài)，且B是導(dǎo)致酸雨的大氣污染物，D是淡黃色固體。

據(jù)此回答下列問(wèn)題：
⑴物質(zhì)D的電子式為                ，其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為             。[
⑵請(qǐng)列舉物質(zhì)F的兩種用途：            、            。
⑶寫(xiě)出X和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    ；A與D反應(yīng)時(shí)若生成21.2g的C，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為              。
⑷請(qǐng)寫(xiě)出Y和F反應(yīng)的離子方程式                                          。

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