下列敘述正確的是（　�。�
A、分子式為C4H8有機物最多存在4個C-C單鍵
B、和均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物
C、和分子組成相差一個-CH2-，因此是同系物關(guān)系
D、分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動吸收，由此可以初步推測有機物結(jié)構(gòu)簡式為C2H5-OH
考點：有機化合物中碳的成鍵特征,有機物實驗式和分子式的確定,芳香烴、烴基和同系物
專題：有機化學基礎(chǔ)
分析：A．C4H8的結(jié)構(gòu)可能為1-丁烯，2-丁烯和環(huán)丁烷；
B．有機物分子中含有苯環(huán)的烴屬于芳香烴，在元素組成上只含有C、H兩種元素；
C．羥基與鏈烴基或者苯環(huán)側(cè)鏈直接相連的有機物屬于醇類，官能團羥基直接與苯環(huán)相連形成的有機物為酚類；
D．有C-H鍵和C-O鍵不一定是C2H5-OH．
解答： 解：A．C4H8的結(jié)構(gòu)可能為1-丁烯，2-丁烯和環(huán)丁烷，最多存在4個C-C單鍵，故A正確；
B．含有氮、氧元素，不是烴，故B錯誤；
C．同系物必須是同類物質(zhì)，羥基與鏈烴基或者苯環(huán)側(cè)鏈直接相連的有機物屬于醇類，官能團羥基直接與苯環(huán)相連形成的有機物為酚類，故C錯誤；
D．有C-H鍵和C-O鍵不一定是C2H5-OH，還可能為CH3OCH3，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意基礎(chǔ)知識的積累，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如表數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點，據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是（　　）
物質(zhì) Na2O NaCl AlF3 AlCl3
熔點℃ 920 801 1291 190
物質(zhì) BCl3 Al2O3 CO2 SiO2
熔點℃ -107 2073 -57 1723
A、鋁的化合物的晶體中不完全是離子晶體
B、同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
C、表中只有BCl3和干冰是分子晶體
D、不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式，不正確的是（　　）
A、KOH═K++OH-
B、CH3COOH═CH3COO-+H+
C、NH3?H2O?NH4++OH-
D、Na2CO3═2Na++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在水溶液中，重鉻酸鉀K2Cr2O7存在以下平衡：Cr2
O
2-
7
+H2O?2Cr
O
2-
4
+2H+，下列說法正確的是（　�。�
A、向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，溶液呈橙紅色
B、該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)
C、向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，再次達到平衡后，氫離子濃度比原溶液大
D、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K=
c2(Cr
O
2-
4
)?c2(H+)
c(Cr2
O
2-
7
)?c(H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)．下列敘述錯誤的是（　�。�
A、能與Br2/CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
B、能與銀氨溶液發(fā)生氧化（銀鏡）反應(yīng)
C、能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)
D、能與冰醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳元素是構(gòu)成物質(zhì)種類最多的一種元素，許多物質(zhì)與我們的生活息息相關(guān)．
（1）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為145～140pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確
 
，理由是
 
．
（2）科學家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體．寫出基態(tài)碳原子的電子排布圖
 
，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為
 
．
（3）繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是
 
．Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為
 
．
（4）Fe（CO）5是一種常見的配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑．
①寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式
 
；兩者相比較沸點高的為
 
（填分子式）．
②Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g），已知：反應(yīng)過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學鍵類型為
 
．
（5）NiXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為0.88，晶胞邊長為4.28×10-10m．晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離為
 
m（精確至0.01）．若晶體中的Ni分別為Ni2﹢、Ni3﹢，此晶體中Ni2﹢與Ni3﹢的最簡整數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由下列儀器組成一套制取SO2并驗證它具有氧化性、還原性與漂白性的裝置（圖中鐵架臺、鐵夾等省略）．提示：裝置①用于制備H2S；裝置③中E管氣體向上流出．

②，④，⑤裝置中所用試劑只能從以下物質(zhì)中選用：
濃硫酸、溴水、雙氧水、品紅溶液、燒堿溶液、澄清石灰水．
（1）連接儀器時，導(dǎo)管的連接順序為（從左到右接）：J接
 
，
 
接
 
，H接D，
 
接
 
，
 
接I．
（2）裝置②用以檢驗SO2的還原性，所盛試劑是
 
，該反應(yīng)的離子方程式
 
，裝置④中所盛試劑是
 
；裝置⑤中所盛試劑是
 
，目的是
 
．
（3）寫出裝置⑥中制備SO2氣體所發(fā)生的化學方程式：
 

（4）如果在裝置③的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多32g，則參加反應(yīng)的氧化劑的體積（標準狀況下）是
 
，反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某可逆反應(yīng)從0-2分鐘進行過程中，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．
（1）則該反應(yīng)的化學方程式為
 
；
（2）反應(yīng)開始至2分鐘時，能否用C表示反應(yīng)速率？
 
（填能或不能）．若能，其反應(yīng)速率為
 
；若不能，則其原因為
 
；
（3）2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，則此時v正（B）與v逆（C）的等量關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項中，與主族元素在元素周期表中所處位置有關(guān)的是（　�。�
A、相對原子質(zhì)量
B、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
C、次外層電子數(shù)
D、核內(nèi)中子數(shù)

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