Question

【題目】在Na+的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1的某澄清溶液中，還可能含有如下離子：K+、Mg2+、Ba2+、、、。取100 mL該溶液進行如下實驗(氣體體積在標準狀況下測定)：

I.向該溶液中加入足量稀鹽酸，在標準狀況下放出0.56 L氣體(不考慮氣體溶解)；

II.向I中所得的濾液中滴加足量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀2.33 g；

下列說法正確的是

A．一定不存在的離子是Mg2+、Ba2+，不能確定是否含有K+、

B．一定存在的離子是、，的物質(zhì)的量濃度為0.25 molL1，的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1

C．一定存在的離子是、、K+，其中K+濃度≥0.2 molL1

D．一定存在的離子是、、K+，其中K+濃度為0.2 molL1

Answer 1

【答案】C

【解析】本題考查離子的檢驗。由向該溶液中加入足量稀鹽酸，在標準狀況下放出0.56 L氣體，溶液中一定含有，其濃度為0.56 L÷22.4 L/mol÷0.1 L=0.25 mol/L，因含有，澄清溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+；向I中所得的濾液中滴加足量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀2.33 g，則溶液中一定含有，濃度為2.33 g÷233 g/mol÷0.1 L=0.1 mol/L；根據(jù)電荷守恒，0.25 mol/L×2+0.1 mol/L×2>0.5 mol/L，澄清溶液中一定含有除鈉外的陽離子，所以一定含有K+，不能確定是否含有。A．由上分析，含有K+，故A錯誤；B．由上分析，一定存在的離子是、、K+，故B錯誤；C．一定存在的離子是、、K+，其中K+濃度≥0.25mol/L×2+0.1mol/L×20.5 mol/L=0.2 mol/L，故C正確；D．由于可能含有，故D錯誤。故答案為C。